Question

保護(hù)環(huán)境，提倡“低碳生活”是我們都應(yīng)關(guān)注的社會(huì)問題．
（1）為限制CO₂等溫室氣體的排放量，科學(xué)家采取“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，如將CO₂和H₂在一定條件下轉(zhuǎn)化為一種重要的化工原料R和水的化學(xué)方程式為：2CO₂+6H₂

一定條件  .

R+4H₂O．R的化學(xué)式為

 

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（2）我國(guó)首臺(tái)使用二甲醚（C₂H₆O）為燃料的城市客車有效地解決了公交車冒黑煙的問題．二甲醚在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水的化學(xué)方程式為

 

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Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀的解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子個(gè)數(shù)保持不變，進(jìn)行分析解答，
（2）根據(jù)題目中的知識(shí)分析出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，然后根據(jù)方程式的書寫原則進(jìn)行解答．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前有2個(gè)碳原子、4個(gè)氧原子、12個(gè)氫原子，反應(yīng)后的水中有8個(gè)氫原子、4個(gè)氧原子，所以R中2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，再根據(jù)有機(jī)物中元素的順序進(jìn)行書寫，故答案為：C₂H₄，
（2）反應(yīng)物是二甲醚和氧氣，生成物是二氧化碳和水，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，所以方程式為：C₂H₆O+3O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂+3H₂O．

點(diǎn)評(píng)：在確定方程式中某物質(zhì)的化學(xué)式時(shí)，主要利用的是質(zhì)量守恒定律中反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)不變．