在A+B→鹽+水的反應(yīng)中，A、B分別是


  1. A.
    硫酸酸和熟石灰
  2. B.
    純堿和熟石灰
  3. C.
    小蘇打和鹽酸
  4. D.
    熟石灰和氯化銨
A
A、硫酸與熟石灰反應(yīng)時會生成硫酸鈣與水，屬于鹽和水，故此選項正確．
B、純堿與熟石灰反應(yīng)時會生成碳酸鈣與氫氧化鈉，是鹽與堿，故此選項錯誤．
C、小蘇打與鹽酸反應(yīng)會生成水、二氧化碳和氯化鈉三種物質(zhì)，故此選項錯誤．
D、熟石灰與氯化銨反應(yīng)會生成氨氣水與氯化鈣三種物質(zhì)，故此選項錯誤．
故選A
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

18、請你參與下列探究：
【問題情景】某化學(xué)實驗小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出．這一現(xiàn)象激發(fā)起同學(xué)們的探究欲望，生成的是什么氣體？
【提出猜想】從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是SO2、O2、H2．
【查閱資料】SO2易溶于水，它能與NaOH反應(yīng)，生成Na2SO3．
【方案設(shè)計】依據(jù)上述猜想，實驗小組同學(xué)分別設(shè)計了如下方案：
（1）甲同學(xué)認為是O2，則檢驗方法是
用帶火星的木條試驗，看木條是否復(fù)燃
．
（2）乙同學(xué)認為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量．寫出SO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
．
（3）實驗小組同學(xué)合作設(shè)計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體．

如果放出的是O2和H2，你認為方案中的安全隱患是
實驗時剩余氣體B通過加熱的試管易發(fā)生爆炸事故
．
丙同學(xué)認為：為確保安全，實驗前應(yīng)先收集一試管氣體，用拇指
堵住試管囗，靠近火焰點火，
，若不發(fā)出
尖銳的爆鳴聲
，方可采用上面的裝置進行實驗．
【實驗探究】經(jīng)丙同學(xué)確認安全后，小組同學(xué)首先對裝置A進行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點燃B處酒精燈；一段時間后，發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色；停止通氣，再次稱量裝置A，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無增減．
結(jié)論：鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，產(chǎn)生的氣體是
H2
．
【思維拓展】
（1）由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有
H2SO4
物質(zhì)．
（2）不通過稱量，如何判斷SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)呢？有一同學(xué)設(shè)計了右圖所示的裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升，就得出SO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論．其他同學(xué)認為這一方案不嚴謹，理由是
SO2溶于水中也會導(dǎo)致試管內(nèi)氣壓減小，液面上升
．要得到科學(xué)嚴謹?shù)慕Y(jié)論，仍利用該裝置，補做的實驗是
把燒杯中的氫氧化鈉換成硫酸鈉溶液，做一個對比試驗
．
CuSO4溶液對過氧化氫的分解具有催化作用．有同學(xué)想猜想其他鹽溶液也能在這個反應(yīng)中起到同樣的作用，于是他們做了以下的探究：
（1）清你幫助他們完成實驗報告：
實驗過程 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
在一支試管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管．
試管中有大量的氣泡產(chǎn)生，伸入的帶火星的木條復(fù)燃
 FeCl3溶液可以催化分解H2O2
（2）已知FeCl3在水中可分離出Fe3+和Cl-，同學(xué)們提出以下猜想：
①甲同學(xué)的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
②乙同學(xué)的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
③丙同學(xué)的猜想：真正催華分解 H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你認為最不可能的是
甲
同學(xué)的猜想，理由是
因過氧化氫溶液中自身有水，可見水不是催化劑
．
（3）同學(xué)們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究．請你仔細分析后填表：
實驗過程 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，并把帶火星的木條伸入試管 無明顯現(xiàn)象
起催化作用的不是Cl-
向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的
Fe（NO3）3溶液
，并把帶火星的木條伸入試管
試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃
起催化作用的是Fe3+
用18mol/L的硫酸配置100ml 1.0mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：
A.100ml量筒     B．托盤天平     C．玻璃棒       D.50ml容量瓶
E.10ml量筒      F．膠頭滴管      G.50ml燒杯    H.100ml容量瓶
（1）實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號）
F、E、G、C、H
．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫編號）
B、C、D
．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配置溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm-2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線．
D．配置溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm-2cm處，用滴管加入蒸餾水到標線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?奉賢區(qū)一模）根據(jù)下列裝置圖填寫有關(guān)空格：

（1）裝置A、C中儀器①②的名稱
試管
試管
、
分液漏斗
分液漏斗
；
（2）實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置可選擇上述
B、C
B、C
（填序號）裝置，用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．A裝置少作改動，可以進行
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
（寫反應(yīng)的化學(xué)方程式）的實驗．
（3）除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實驗步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)，除用到上述裝置某一裝置外，還需要用到下列玻璃儀器組合中的
Ⅰ
Ⅰ
才能完成實驗．
I、漏斗、燒杯、玻璃棒   II、滴管、量筒、試管      III、集氣瓶、表面皿、廣口瓶
（4）用提純得到的氯化鈉固體和水配制10%的氯化鈉溶液，配制得到的溶液質(zhì)量分數(shù)小于10%的可能原因
量取水時仰視讀數(shù)、食鹽和砝碼放反了、配置溶液的燒杯中有水等
量取水時仰視讀數(shù)、食鹽和砝碼放反了、配置溶液的燒杯中有水等
．
（5）在裝置B中用25克大理石與100克稀鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)）制取二氧化碳，裝置B中所得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為116.2克．試計算：
①可制得
0.2
0.2
摩爾二氧化碳．
②參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是多少？（請根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）
③大理石中碳酸鈣的百分含量為
80%
80%
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?豐臺區(qū)二模）化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置研究酸堿鹽的性質(zhì)（夾持儀器已省略）．
    • <del id="6ovt4"></del>

    • 


    
資料：Na2CO3溶液可以與中性的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．（1）關(guān)閉止水夾K2，打開止水夾K1，打開分液漏斗活塞，向B裝置中裝入稀鹽酸，使其浸沒大理石后關(guān)閉分液漏斗活塞．B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ．
    （2）當(dāng)B裝置中的物質(zhì)仍在反應(yīng)時，關(guān)閉止水夾K1，打開止水夾K2．一段時間后觀察到：B裝置中反應(yīng)逐漸停止；C裝置中溶液由紅色逐漸褪為無色，此時C裝置溶液中一定含有的溶質(zhì)為
    NaCl、CaCl2、酚酞
    NaCl、CaCl2、酚酞
    ；D裝置中液面上升，有白色沉淀生成且溶液為紅色，其中液面上升的根本原因是
    B裝置中產(chǎn)生CO2壓強增大，將底部液體壓入到C中，導(dǎo)致C中壓強也增大，將溶液壓入到D中，液面上升
    B裝置中產(chǎn)生CO2壓強增大，將底部液體壓入到C中，導(dǎo)致C中壓強也增大，將溶液壓入到D中，液面上升
    ，此時D裝置溶液中一定含有溶質(zhì)NaCl，原因是
    B中CaCl2通過C部分進入D裝置中與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl；B裝置中稀鹽酸進入C裝置和NaOH反應(yīng)生成NaCl，部分進入D裝置
    B中CaCl2通過C部分進入D裝置中與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl；B裝置中稀鹽酸進入C裝置和NaOH反應(yīng)生成NaCl，部分進入D裝置
    ．

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2013?廣陵區(qū)一模）牙膏是生活必需品，某興趣小組同學(xué)對某品牌市售牙膏展開如下探究，請回答問題：
    


    
 
配料表
    

    
摩擦劑：SiO2（20%）
    CaCO3（少量）
    清潔劑：NaHCO3（15%）
    發(fā)泡劑：K12（極少量）
    保濕劑：甘油等（60%）
    增稠劑：卡拉膠等
    其他：香精、水等
    [資料卡片]：
    a、SiO2不溶于水、且不與酸反應(yīng)，高溫不分解；
    b、NaHCO3受熱易分解，生成Na2CO3、H2O、CO2；
    c、牙膏中保濕劑、增稠劑、香精等均為有機物．
    （1）取一小段牙膏，加入蒸餾水，充分攪拌后靜置，測得其上層清液的pH為8.3，則此牙膏顯
    堿
    堿
    性，實驗室能否用pH試紙測得該數(shù)值，請你作出判斷并說明理由．
    不能，因為pH試紙只能測定出整數(shù)值
    不能，因為pH試紙只能測定出整數(shù)值
    ；
    （2）小岳同學(xué)發(fā)現(xiàn)，此品牌牙膏在冬季會出現(xiàn)顆粒變大的現(xiàn)象．資料顯示是牙膏中的K12（一種鈉鹽）析出，則K12的溶解度和溫度的關(guān)系是
    K12的溶解度隨溫度降低而降低（或隨溫度升高而增大）
    K12的溶解度隨溫度降低而降低（或隨溫度升高而增大）
    ；
    （3）為測定此牙膏中SiO2的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下方案，并進行了3次實驗：
    [實驗步驟]：
    ①準確稱取2.0g牙膏膏體，烘干水分，高溫加熱，至質(zhì)量不再減輕為止，在干燥器中冷卻至室溫；
    ②轉(zhuǎn)移剩余物至燒杯中，加入稀HCl，至
    氣體不再產(chǎn)生為止
    氣體不再產(chǎn)生為止
    ；
    ③過濾、洗滌、稱量得到剩余固體質(zhì)量（如表）；
    

    


    
實驗編號
1
2
3
    

    
實驗前（g）
2.00
2.00
2.00
    

    
實驗后（g）
0.43
0.44
0.45
    ④根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算．
    [數(shù)據(jù)處理]：
    （4）此測定做3次實驗的目的是
    提高實驗的精確度（或可信度）
    提高實驗的精確度（或可信度）
    ；
    （5）綜合上述實驗方案及實驗數(shù)據(jù)，計算此牙膏中SiO2的質(zhì)量分數(shù)．
    22%
    22%
    ；
    [實驗分析]：
    （6）按上述實驗步驟操作，發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果偏大，導(dǎo)致偏大的原因可能是
    步驟③中，沒有將剩余固體進行干燥，有洗滌液附著在固體表面
    步驟③中，沒有將剩余固體進行干燥，有洗滌液附著在固體表面
    ；
    （7）高溫加熱的目的除為了除去CaCO3及NaHCO3以外，還為除去
    保濕劑、增稠劑、香精等有機物
    保濕劑、增稠劑、香精等有機物
    ；
    （8）步驟②中，加稀HCl發(fā)生的反應(yīng)有
    CaO+2HCl═CaCl2+H2O
    CaO+2HCl═CaCl2+H2O
    、
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    ；
    （9）步驟③中，洗滌的目的是
    除去固體表面附著的CaCl2和NaCl溶液
    除去固體表面附著的CaCl2和NaCl溶液
    ；若不洗滌，則測定結(jié)果將
    偏大
    偏大
    ．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
    （10）為保證洗滌效果，最好用
    A
    A
    洗滌．
    A．蒸餾水     B．自來水     C．飽和NaCl溶液     D．飽和CaCl2溶液．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    某化學(xué)研究小組進行研究性學(xué)習(xí)，請你協(xié)助完成相關(guān)任務(wù)．
    【研究課題1】探究水壺內(nèi)部水垢的主要成分
    【查閱資料】（1）天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)--水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）．天然水和水垢所含的物質(zhì)及其溶解性如下表：
    

    


    
物  質(zhì)
Ca（HCO3）2
Mg（HCO3）2
Ca（OH）2
Mg（OH）2
CaCO3
MgCO3[來源：]
    

    
溶解性
可溶
可溶
微溶
不溶
不溶
微溶
    【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和
    CaCO3
    CaCO3
    ，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
    【設(shè)計方案】
    （1）甲同學(xué)在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分攪拌，靜置．取上層清液滴入Na2CO3溶液，如果沒有白色沉淀，說明水垢中無
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （填化學(xué)式）．
    （2）乙同學(xué)設(shè)計了下列實驗裝置，進一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分．
     
    其主要實驗步驟如下：
    ①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，逐滴加入足量稀鹽酸．
    ②待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣，使裝置內(nèi)的氣體緩緩?fù)ㄟ^后面的裝置．
    ③稱量D瓶內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量；
    ④重復(fù)②和③的操作，直至D瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變．
    測量滴加稀鹽酸體積與D瓶內(nèi)物質(zhì)增加質(zhì)量的關(guān)系如圖曲線所示；

    【思考與評價】
    （1）當(dāng)水中含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是：
    煮沸
    煮沸
    ．
    （2）A瓶中的NaOH溶液作用是
    吸收空氣中的二氧化碳
    吸收空氣中的二氧化碳
    ．
    （3）若50g水垢全部是碳酸鈣，則最終應(yīng)該產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是
    22
    22
    g．
    （4）一般情況下，兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應(yīng)時，若兩金屬的化合價相同、兩種鹽的質(zhì)量相同，則相對分子質(zhì)量小者放出的氣體多．分析曲線圖可知：水垢中一定含有
    MgCO3
    MgCO3
    （化學(xué)式），理由是
    水垢中只有碳酸鈣時只生二氧化碳質(zhì)量是22克，實際生成CO2的質(zhì)量是24g，大于
    22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂
    水垢中只有碳酸鈣時只生二氧化碳質(zhì)量是22克，實際生成CO2的質(zhì)量是24g，大于
    22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂
    ．
    （5）以上實驗
    不能
    不能
    （填“能夠”或“不能”）檢測出水垢中含有Mg（OH）2．
    【研究課題2】為測定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈣）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)．求：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案
    


    


    






















			
    



    
	







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