Question

8．在含氯化鈉雜質的純堿13.6g中逐漸加入質量分數(shù)為7.3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質量關系如圖所示：
（1）100g稀鹽酸中氯化氫的質量7.3g．
（2）恰好完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)？

Answer 1

分析 碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；由所加稀鹽酸的質量關系圖，滴加至100g時，前后完全反應，據(jù)此由稀鹽酸的質量、溶質的質量分數(shù)由反應的化學方程式計算出生成氯化鈉的質量、參加反應的碳酸鈉的質量、生成二氧化碳氣體的質量，進而計算出所得溶液中溶質的質量分數(shù)即可．

解答 解：（1）100g稀鹽酸中氯化氫的質量為100g×7.3%=7.3g．
（2）設反應中碳酸鈉、氯化鈉、二氧化碳的質量分別為x、y、z，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O           
106     73   117  44
x      7.3g   y   z
$\frac{106}{73}=\frac{x}{7.3g}$      x=10.6g                  
$\frac{73}{117}=\frac{7.3g}{y}$      y=11.7g              
$\frac{73}{44}=\frac{7.3g}{z}$       z=4.4g              
所得溶液的質量分數(shù)為$\frac{11.7g+13.6g-10.6g}{13.6g+100g-4.4g}$×100%≈13.5%．
答：（1）7.3g；（2）所得溶液的質量分數(shù)為13.5%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，細致地分析圖示信息，找出完全反應時消耗的稀鹽酸的質量是正確解答本題的前提和關鍵．