Question

16．鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性遠優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”．地球表面富含鈦鐵礦石，鈦鐵礦石的主要成分是FeTiO₃．
（1）已知FeTiO₃中鈦的化合價為+4價，則鐵的化合價為+2．
（2）冶煉金屬鈦時，將鈦鐵礦石轉(zhuǎn)化為TiCl₄，TiCl₄再與Na在一定條件下反應生成Ti和NaCl．請寫出后一步反應的化學方程式：TiCl₄+4Na═Ti+4NaCl（不要求標反應條件），其反應類型是置換反應．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零求出鐵的化合價；
（2）根據(jù)反應物及生成物寫出化學方程式，注意配平并根據(jù)反應特征確定萁基本反應特征．

解答 解：（1）鈦的化合價為+4價，氧元素的化合價為-2價，設鐵元素的化合價為x，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零的規(guī)律，可得x+4+（-2）×3=0；解之得x=+2．故填：+2；
（2）TiCl₄與Na在一定條件下能反應生成Ti和NaCl．用化學方程式表示為：TiCl₄+4Na═Ti+4NaCl，從反應前后各物質(zhì)的種類來看，是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物．屬于置換反應．故答案為：TiCl₄+4Na═Ti+4NaCl，置換反應．

點評 本題以一種金屬礦物為切入點綜合考查了化合價、化學方程式書寫等方面的知識．