Question

【題目】實驗室中瓶裝濃硫酸的商標如圖所示。

請根據(jù)相關信息計算：

（1）該瓶硫酸溶液的質(zhì)量是____g；

（2）欲配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需這種濃硫酸_________mL（計算結果精確至0.1mL)；

（3）寫出該瓶濃硫酸中氫元素質(zhì)量的計算式______________________。

Answer 1

【答案】 920 21.7 500mL×1.84g/mL×98%× + 500mL×1.84g/mL×2%×

【解析】（1）由標簽可讀取該瓶濃硫酸的體積500mL、密度1.84g/cm3，利用m=ρV可計算該瓶濃硫酸的質(zhì)量；
（2）用98%的濃硫酸配制19.6%的稀硫酸需要加水進行稀釋，根據(jù)稀釋前后溶液中硫酸質(zhì)量不變，由稀釋前濃硫酸的質(zhì)量計算可配制的稀硫酸的質(zhì)量．
（3）根據(jù)化學式中某元素的質(zhì)量計算方法計算。

解：（1）由標簽可知該瓶濃硫酸的體積500mL、密度1.84g/cm3，啟封前該瓶濃硫酸溶液的質(zhì)量=500mL×1.84g/cm3=920g；
（2）可配制成19.6%的稀硫酸的質(zhì)量=÷1.84g/cm3 = 21.7 cm3，約是21.7 mL；

（3）該瓶濃硫酸中氫元素質(zhì)量包括濃硫酸中的氫元素和溶劑水中的氫元素。故寫出該瓶濃硫酸中氫元素質(zhì)量的計算式：500mL×1.84g/mL×98%× + 500mL×1.84g/mL×2%× 。