Question

18．小李同學(xué)用大理石與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳；小王同學(xué)用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，將產(chǎn)生的氣體分別通入相同質(zhì)量、相同濃度的澄清石灰水中，看到的現(xiàn)象分別為有少量白色沉淀；產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀消失．無(wú)明顯現(xiàn)象．試分析為什么會(huì)產(chǎn)生二種不同的現(xiàn)象？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣與硫酸反應(yīng)會(huì)生成微溶性的硫酸鈣阻止了反應(yīng)發(fā)生；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)比較充分，二氧化碳、水和難溶性的碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)會(huì)生成可以溶于水的碳酸氫鈣來(lái)分析解答．

解答 解：碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，附著在大理石的表面阻止了反應(yīng)的發(fā)生因此生成的二氧化碳較少，通入澄清的石灰水后，澄清的石灰水變渾濁；
碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，生成的二氧化碳較多，通入澄清的石灰水后，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水；繼續(xù)通入二氧化碳時(shí)，碳酸鈣、水和二氧化碳三者反應(yīng)生成了可溶性的碳酸氫鈣，所以看到沉淀慢慢消失．
故答案為：產(chǎn)生的二氧化碳的量不同；CaCO₃+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O+CO₂↑；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂．

點(diǎn)評(píng) 通過(guò)本題的解答，能進(jìn)一步明確在實(shí)驗(yàn)室中不能用大理石或石灰石與稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取二氧化碳，而且來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)，只要看到澄清的石灰水變渾濁就不需要繼續(xù)通入，否則會(huì)看到溶液又變得澄清．