某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度,取一定質(zhì)量的該樣品與1g二氧化錳混合,其總質(zhì)量為6g.依次加熱該混合物t1、t2、t3、t3時(shí)間后,分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量,記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表(樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng))
加熱時(shí)間 t1 t2 t3 t4
剩余固體質(zhì)量(g) 4.24 4.16 4.08 4.08
試計(jì)算:
(1)完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為
 

(2)樣品氯酸鉀純度是多少?
分析:(1)當(dāng)固體不再減少時(shí),說(shuō)明完全反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒定律固體減少的質(zhì)量就是生成氧氣的質(zhì)量.
(2)由氧氣的質(zhì)量根據(jù)氯酸鉀分解的化學(xué)方程式可以計(jì)算出樣品中氯酸鉀的純度.
解答:解:(1)生成氧氣的質(zhì)量為
6g-4.08g=1.92g
(2)設(shè)樣品中氯酸鉀的純度為x.
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
245             96
(6g-1g)×x     1.92g
245
96
=
(6g-1g)×x
1.92g
,x=98%
答:(1)完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為1.92g.
(2)樣品中氯酸鉀的純度為98%.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查質(zhì)量守恒定律和含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算,難度稍大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度,取一定質(zhì)量的該樣品與1g二氧化錳混合,其總質(zhì)量為6g.依次加熱該混合物t1、、t2、t3、t4時(shí)間后,分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量,記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表(樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)):
加熱時(shí)間 t1 t2 t3 t4
剩余固體質(zhì)量(g) 4.24 4.16 4.08 4.08
試計(jì)算:(1)完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為
 

(2)樣品中氯酸鉀的純度是多少?.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度,取一定質(zhì)量的該樣品與1gMnO2混合,加熱,并稱量該混合物在各時(shí)間的質(zhì)量,(樣品中的雜質(zhì)不反應(yīng))有關(guān)數(shù)據(jù)如下表
加熱時(shí)間/min 0 1 2 3 4
剩余固體質(zhì)量/g 6 4.24 4.16 4.08 4.08
試計(jì)算(1)反應(yīng)在
3
3
min時(shí)完全反應(yīng).完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量是
1.92
1.92
g.(2)樣品中氯酸鉀的純度是
98%
98%

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2011?廣西)某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了研究MnO2在H2O2分解反應(yīng)中的作用,進(jìn)行了以下探究:
【查閱資料】①M(fèi)nO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑,Cl2(氯氣)為黃綠色氣體,有刺激性氣味.②H2O2溶液為無(wú)色液體,在常溫下能緩慢分解放出極少量氧氣,在加熱或有催化劑存在的條件下能快速分解出氧氣.
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】在常溫下取一定量的H2O2溶液,放置一段時(shí)間能看到緩慢放出極少量氣泡.加入4gMnO2粉末后,看到迅速放出大量氣泡.不再產(chǎn)生氣泡后,將反應(yīng)后的物質(zhì)過(guò)濾,將濾渣洗滌烘干,稱得其質(zhì)量為4g.
【分析與結(jié)論】
(1)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù):根據(jù)MnO2
改變
改變
H2O2的分解速率,而本身的
質(zhì)量
質(zhì)量
在反應(yīng)前后沒(méi)有改變,小強(qiáng)認(rèn)為MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑.
(2)根據(jù)催化劑的概念,小剛認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)還不足以證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)中的催化劑.他聯(lián)系所查資料補(bǔ)做了以下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你幫他完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告:
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取實(shí)驗(yàn)后的濾渣放入試管中,加入適量濃鹽酸并加熱 濾渣仍為MnO2
小剛的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明,在H2O2分解反應(yīng)中MnO2
化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
不變.綜合小強(qiáng)的分析和實(shí)驗(yàn)可以確定,MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑.
(3)在實(shí)驗(yàn)中,取用MnO2粉末用到的一種儀器是
藥匙
藥匙
.用MnO2作催化劑時(shí),H2O2分解的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑;
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑;
.MnO2在上述2個(gè)反應(yīng)中分別作催化劑或反應(yīng)物,它在某些反應(yīng)中還可能是生成物,請(qǐng)寫出一個(gè)它是生成物的化學(xué)方程式:
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中高錳酸鉀樣品的純度,取7g該樣品,依次加熱該混合物t1、t2、t3、t3時(shí)間后,分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量,記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表(樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng))
加熱時(shí)間 t1 t2 t3 t4
剩余固體質(zhì)量(g) 6.88 6.55 6.36 6.36
試計(jì)算:
(1)加熱t(yī)3時(shí)間后高錳酸鉀是否已經(jīng)完全反應(yīng)?
 
(填“是”或“否”).
(2)求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量.
(3)求該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(精確到0.1%)

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