Question

如圖是某工業(yè)用食鹽產品質量指標．為了測定其中氯化鈉的質量分數(shù)，取100g該工業(yè)用食鹽進行實驗：①測得水的質量為3.36g；②用碳酸鈉來測定雜質氯化鋇的質量時，得到0.985g沉淀（化學方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl）．

求：（1）100g該工業(yè)用食鹽中含BaCl₂的質量．

（2）請計算此工業(yè)用食鹽中氯化鈉的質量分數(shù)是多少？并判斷該工業(yè)用食鹽是否符合產品質量指標．

 

 

Answer 1

【答案】

（1）1.04g       （2）此工業(yè)用食鹽中氯化鈉的質量分數(shù)是95.6%符合產品質量指標．

【解析】

試題分析：（1）設100g該工業(yè)用鹽中含BaCl₂的質量為x，

BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl

208          197

x          0.985g

解之得x=1.04g；

（2）100g該工業(yè)鹽中含H₂O的質量為：100g×3.36%=3.36g；

100g該工業(yè)鹽中含NaCl的質量為：100g﹣3.36g﹣1.04g=95.6g；

該工業(yè)鹽中含NaCl的質量分數(shù)為：×100%=95.6%；

因為95.6%＞95.0%，所以該工業(yè)鹽中氯化鈉的質量分數(shù)符合產品質量指標．

答：（1）100g該工業(yè)鹽中含氯化鋇的質量為1.04g；

（2）此工業(yè)用食鹽中氯化鈉的質量分數(shù)是95.6%符合產品質量指標．

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．計算工業(yè)用鹽中氯化鈉的質量時，要注意減去工業(yè)用鹽中所含有的少量的水的質量．