Question

11．酸和堿的知識(shí)是九年級(jí)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要知識(shí)．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）下列說法中不正確的是BD．（填字母代號(hào)）
A．酸和堿都含有氫元素　B．生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
C．多數(shù)酸和堿有腐蝕性  D．酸和堿能與所有的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
（2）為探究酸、堿的化學(xué)性質(zhì)，某小組做了如圖所示實(shí)驗(yàn)．

I、實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液，向其中加入一定量的某溶液后，紅色消失變?yōu)闊o色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O．
II、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將得到的藍(lán)色溶液和無色溶液倒入同一個(gè)干凈的燒杯中，可觀察到有藍(lán)色沉淀生成，解釋其原因？2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
（3）某敞口放置的氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，用方程式表示其變質(zhì)的原因2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
為證明該瓶氫氧化鈉溶液未完全變質(zhì)，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將表格填寫完整．

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
取少量該樣品，滴入足量的 CaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾．	有白色沉淀生成	有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
在濾液中，滴入幾滴 無色酚酞試液	溶液變紅	樣品未完全變質(zhì)，仍含有氫氧化鈉．

Answer 1

分析 （1）A．根據(jù)酸和堿的組成特點(diǎn)分析；     
B．中和反應(yīng)特指酸與堿的反應(yīng)；
C．根據(jù)酸堿的性質(zhì)分析，多數(shù)酸和堿有腐蝕性；
D．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特征分析判斷；
（2）根據(jù)酸堿指示劑的變色規(guī)律和反應(yīng)的化學(xué)方程式回答；
（3）根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)是與二氧化碳反應(yīng)解答；驗(yàn)氫氧化鈉部分變質(zhì)的方法是先用氯化鈣來檢驗(yàn)是否含有碳酸根，然后用酚酞檢驗(yàn)是否含有氫氧根離子．

解答 解：（1）A．酸和堿都含有氫元素，說法正確；B．中和反應(yīng)是指酸堿中和，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如酸性氧化物和堿反應(yīng)也生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)，故說法錯(cuò)誤；C．多數(shù)酸和堿有腐蝕性，說法正確；D．復(fù)分解反應(yīng)要想發(fā)生，生成物中必須有沉淀、水或氣體生成，所以并不是酸和堿能與所有的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故說法錯(cuò)誤．故選BD；
（2）①溶液的紅色消失一般是酸堿中和，結(jié)合題目中所提供的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O 或 Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
②根據(jù)所提供的物質(zhì)間的反應(yīng)，藍(lán)色溶液是硫酸銅溶液，生成的藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，說明硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉過量，無色溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成了藍(lán)色的氫氧化銅沉淀．
（3）變質(zhì)是生成了碳酸鈉，若要證明碳酸鈉，則根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈉的性質(zhì)的不同，應(yīng)選一種和碳酸鈉溶液反應(yīng)有白色沉淀生成但不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)，故可選用氯化鈣，然后檢驗(yàn)濾液是否呈堿性．
故答案為：
（1）BD  
（2）I   2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O 或H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O
II 2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄（氧化銅和硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀）
（3）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O   ①CaCl₂/Ca（NO₃）₂/BaCl₂/Ba（NO₃）₂溶液
②CaCl₂+Na ₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl ③溶液變紅

點(diǎn)評(píng) 檢驗(yàn)氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物時(shí)，可先把碳酸鈉變成沉淀并且不生成影響氫氧化鈉檢驗(yàn)的堿性物質(zhì)，然后使用酚酞檢驗(yàn)氫氧化鈉．