Question

在學習了實驗室制取CO₂之后，聯(lián)想到該裝置也用于在實驗室中用H₂O₂制取氧氣．
（1）寫出儀器的名稱：B

 

．
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO₂的化學方程式為

 

．
（3）實驗室用51g 2%的H₂O₂溶液和一定量的MnO₂制取氧氣，其化學方程式為

 

．
①H₂O₂的摩爾質(zhì)量是

 

g/mol，1mol H₂O₂中約有

 

個氧原子．
②51g2%的H₂O₂溶液中，含有H₂O₂

 

g，是

 

mol．
③試計算完全反應后產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量．

Answer 1

分析：（1）直接寫出儀器的名稱
（2）根據(jù)大理石的主要成分為碳酸鈣，和稀鹽酸反應生成了二氧化碳
（3）根據(jù)實驗室中過氧化氫來制取氧氣的原理可以寫出該反應的化學方程式，根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義然后利用化學方程式解答

解答：解：（1）直接寫出儀器的名稱為：錐形瓶
（2）實驗室中制取二氧化碳的反應原理為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）可以直接寫出過氧化氫分解的化學方程式：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
①過氧化氫的摩爾質(zhì)量為：1×2+16×2=34g/mol，一個過氧化氫分子中含有兩個氧原子，1mol過氧化氫中含有的氧原子個數(shù)為2×6.02×10²³
②過氧化氫的質(zhì)量為：51g×2%=1.02g；n=

m

M

=1.

1.02g

18g/mol

=0.03mol
③根據(jù)過氧化氫的摩爾質(zhì)量結(jié)合化學方程式可以求出生成氧氣的質(zhì)量
故答案為：（1）錐形瓶（2）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
①34，2×6.02×10²³；
②1.02，0.03
③設完全反應后產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量x mol
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
2                1
0.03             x
    

2

0.03

=

1

x

     x=0.015mol

點評：熟練掌握實驗室中制取二氧化碳和氧氣的反應原理，能夠求出物質(zhì)的量，并根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量來根據(jù)化學方程式進行計算．