Question

3．電池在生活中扮演著越來(lái)越重要的角色
Ⅰ干電池是我們經(jīng)常使用的電源，其筒內(nèi)的黑色物質(zhì)含有C、MnO₂、ZnCl₂、NH₄Cl等物質(zhì)，某學(xué)校研究小組利用廢干電池分離出MnO₂，并加以驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖
（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是BC．
A、操作①中玻璃棒的作用是加快固體溶解
B、操作②中要加快過(guò)濾，可以用玻璃棒進(jìn)行攪拌
C、操作②中濾紙的邊緣要低于液面的高度
D、操作③的目的是除去濾渣中的碳
（2）操作④產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
Ⅱ鉛蓄電池俗稱“電瓶”，其電流強(qiáng)度、功率遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)普通干電池，廣泛應(yīng)用于電動(dòng)機(jī)和汽車內(nèi)，它放電時(shí)化學(xué)方程式為：PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2X+2H₂O，則X的化學(xué)式為PbSO₄．
Ⅲ．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型電池．如圖是氫氧燃料電池的示意圖，電池工作時(shí)，H₂和O₂反應(yīng)生成水，同時(shí)提供電能，溶液的pH值變�。ㄟx填“變大”、“變小”、“不變”）

Answer 1

分析 I、（1）A、根據(jù)操作①是溶解，玻璃棒的作用是加快固體溶解進(jìn)行分析；
B、根據(jù)操作②中要過(guò)濾過(guò)程中不能用玻璃棒進(jìn)行攪拌進(jìn)行分析；
C、根據(jù)操作②中濾紙的邊緣要高于液面的高度進(jìn)行分析；
D、根據(jù)二氧化錳和碳都難溶于水，操作③的目的是除去濾渣中的碳進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣進(jìn)行分析；
II、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變進(jìn)行分析；
III、根據(jù)電池工作時(shí)，H₂和O₂反應(yīng)生成水，氫氧化鉀溶液的濃度較小，堿性減弱，溶液的pH變小進(jìn)行分析．

解答 解：I、（1）A、操作①是溶解，玻璃棒的作用是加快固體溶解，故A正確；
B、操作②中要過(guò)濾過(guò)程中不能用玻璃棒進(jìn)行攪拌，故B錯(cuò)誤；
C、操作②中濾紙的邊緣要高于液面的高度，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化錳和碳都難溶于水，操作③的目的是除去濾渣中的碳，故D正確；
故選：BC；
（2）過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
II、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)物中有2個(gè)鉛原子，10個(gè)氧原子，4個(gè)氫原子，生成物中有4個(gè)氫原子，2個(gè)氧原子，所以X是PbSO₄；
III、電池工作時(shí)，H₂和O₂反應(yīng)生成水，氫氧化鉀溶液的濃度較小，堿性減弱，溶液的pH變小．
故答案為：I、（1）BC；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
II、PbSO₄；
III、變�。�

點(diǎn)評(píng) 本題利用化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系來(lái)綜合考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)分析和解決問(wèn)題的能力，具有較好的知識(shí)遷移應(yīng)用并注重了化學(xué)的實(shí)用性．