Question

4．十．一節(jié)放假結(jié)束后，小王來到實(shí)驗(yàn)室，發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體敞放著，這引起了她的研究欲望．
【提出問題】氫氧化鈉是否變質(zhì)？若發(fā)生變質(zhì)，其程度如何？
【查閱資料】碳酸鈉水溶液顯堿性，氯化鈉、氯化鈣水溶液顯中性．
【進(jìn)行試驗(yàn)】Ⅰ．取樣品少許，加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生；
Ⅱ．取樣品少許，加水溶解后，滴入酚酞顯紅色；
Ⅲ．按下圖所示過程，進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)你與小王同學(xué)一道完成下列問題的分析解答：
①氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
②步驟b中，不能用Ca（OH）₂代替CaCl₂的原因是Ca（OH）₂與Na₂CO₃反應(yīng)有NaOH生成，會(huì)影響對(duì)NaOH存在的判斷．
把溶液變成沉淀A和溶液B的操作是過濾．
③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，若測(cè)定wg樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還須測(cè)定的數(shù)據(jù)是C．
A．測(cè)定沉淀A 的質(zhì)量     B．溶液B蒸發(fā)溶劑，測(cè)定殘留固體的質(zhì)量
C．溶液B與稀硫酸中和，測(cè)定消耗H₂SO₄的質(zhì)量．

Answer 1

分析 ①氫氧化鈉因吸收空氣中二氧化碳變成碳酸鈉而變質(zhì)；
②根據(jù)氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的氫氧化鈉將會(huì)影響后面實(shí)驗(yàn)對(duì)樣品所含氫氧化鈉的檢驗(yàn)；根據(jù)過濾的原理分析回答把溶液變成沉淀A和溶液B的操作；
③根據(jù)能否準(zhǔn)確求出氫氧化鈉的質(zhì)量判斷．

解答 解：①氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水而變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．故答案為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
②若使用氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，生成的氫氧化鈉，反應(yīng)將會(huì)影響實(shí)驗(yàn)中對(duì)樣品所含氫氧化鈉質(zhì)量測(cè)定；過濾能將固液分開，所以把溶液變成沉淀A和溶液B的操作是過濾．
故答案為：Ca（OH）₂與Na₂CO₃反應(yīng)有NaOH生成，會(huì)影響對(duì)NaOH存在的判斷；過濾；
③A．過濾后所得沉淀A未經(jīng)過洗滌和干燥的處理直接進(jìn)行稱量，誤差較大，結(jié)果不精確，故A錯(cuò)誤．
B、溶液B為氫氧化鈉和氯化鈉溶液的混合溶液，蒸發(fā)后所得固體為氫氧化鈉和氯化鈉混合物的質(zhì)量而不是氫氧化鈉的質(zhì)量，無法完成樣品中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、混合溶液中的氯化鈉不與稀硫酸反應(yīng)，通過測(cè)量與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量，可以完成樣品中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，故C正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了久置的NaOH固體是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系，并注意結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析固體變質(zhì)的原因來解答本題．檢驗(yàn)氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物時(shí)，可先把碳酸鈉變成沉淀并且不生成影響氫氧化鈉檢驗(yàn)的堿性物質(zhì)，然后使用酚酞檢驗(yàn)氫氧化鈉．