Question

小強和小剛在實驗室里拿出了一瓶久置的氫氧化鈣粉末，對此進行了如下探究實驗：
（1）他們?nèi)×?g氫氧化鈣粉末裝入試管，加入10mL水充分振蕩，發(fā)現(xiàn)粉末不能完全溶解，小強認(rèn)為剩余固體是碳酸鈣，于是得出結(jié)論：氫氧化鈣粉末發(fā)生了變質(zhì)．小剛則認(rèn)為小強的結(jié)論不準(zhǔn)確，理由是

 

．
（2）他們經(jīng)過討論，一致認(rèn)為：要想判斷氫氧化鈣粉末是否發(fā)生了變質(zhì)，應(yīng)另取少量該粉末裝入試管，并向其中加入

 

試劑，若觀察到

 

，則說明氫氧化鈣粉末已經(jīng)變質(zhì)．
（3）若要證明氫氧化鈣是否完全變質(zhì)，需要向上述（1）中的上層溶液中加入

 

，若觀察到

 

，則說明氫氧化鈣沒有完全變質(zhì)．
小剛和小強同學(xué)到實驗室去做實驗時，意外發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體．根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，他們認(rèn)為此瓶氫氧化鈉固體變質(zhì)了，請用化學(xué)方程式表示氫氧化鈉變質(zhì)的原因：

 

．接著他們對這瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況進行了探究．
【提出問題】氫氧化鈉固體變質(zhì)程度如何？
【猜想與假設(shè)】小剛猜想：氫氧化鈉可能部分變質(zhì)，生成了碳酸鈉．
小強猜想：

 

．
【實驗探究】
Ⅰ小剛將少量該氫氧化鈉固體溶于水，向其中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，于是小剛認(rèn)為該固體中仍含氫氧化鈉，自己的猜想得到了驗證．小強認(rèn)為小剛的結(jié)論不準(zhǔn)確，理由是

 

．
Ⅱ接下來他們在老師的幫助下，一起按如下實驗步驟進行了實驗，請根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷相應(yīng)的實驗結(jié)論．（友情提示：氯化鋇溶液呈中性）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
（1）取少量該固體于試管中，加水溶解，向溶液中滴加過量氯化鋇溶液，并不斷振蕩．	有白色沉淀產(chǎn)生．	說明原固體中一定含有   ．
（2）�。�1）試管中的上層清液，滴加酚酞試液．	溶液變紅色．	說明原固體中一定含有   ．

【實驗結(jié)論】氫氧化鈉固體

 

變質(zhì)（填“部分”或“全部”）．
【反思】上述實驗過程中滴加過量BaCl₂溶液的目的是

 

．

Answer 1

考點：藥品是否變質(zhì)的探究,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：科學(xué)探究

分析：（1）小強的結(jié)論不準(zhǔn)確的理由是：Ca（OH）₂微溶于水也可能不溶解而沉淀；
（2）氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)會生成碳酸鈣，碳酸鈣加鹽酸會生成二氧化碳，往上述試管內(nèi)殘留的固體中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，因此白色粉末中有CaCO₃；
（3）取上述試管中的上層清液，滴加1～2滴無色酚酞試液，酚酞遇堿性溶液會變紅色，氫氧化鈣的溶液顯堿性，所以有氫氧化鈣；
根據(jù)氫氧化鈉可以知道：氫氧化鈉溶液因為吸收空氣中二氧化碳而變質(zhì)生成碳酸鈉，故可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
【猜想與假設(shè)】根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)過程中可能出現(xiàn)的兩種情況：要么全部變質(zhì)，要么部分變質(zhì)的事實而提出猜想；
【實驗探究】Ⅰ根據(jù)所學(xué)知識可以知道，若氫氧化鈉變質(zhì)則會生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性；
Ⅱ碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)形成白色沉淀，可以判斷出反應(yīng)產(chǎn)生現(xiàn)象，然后利用氫氧化鈉能使酚酞變紅的性質(zhì)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞試液，觀察溶液顏色，以確定溶液的組成，從而判斷氫氧化鈉變質(zhì)情況；
【實驗結(jié)論】根據(jù)實驗探究可以知道，氫氧化鈉固體部分變質(zhì)；
【反思】足量的BaCl₂溶液可將碳酸鈉全部反應(yīng)掉，滴加足量的BaCl₂溶液目的是：除盡溶液中的碳酸鈉；

解答：解：
（1）小強的結(jié)論不準(zhǔn)確的理由是：Ca（OH）₂微溶于水也可能不溶解而沉淀；
（2）氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)會生成碳酸鈣，碳酸鈣加鹽酸會生成二氧化碳，往上述試管內(nèi)殘留的固體中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，因此白色粉末中有CaCO₃，說明氫氧化鈣粉末已經(jīng)變質(zhì)．
（3）取上述試管中的上層清液，滴加1～2滴無色酚酞試液，酚酞遇堿性溶液會變紅色，氫氧化鈣的溶液顯堿性，所以有氫氧化鈣，說明氫氧化鈣沒有完全變質(zhì)．
氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，而使氫氧化鈉變質(zhì)，故其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
【猜想與假設(shè)】氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉時，由于時間的關(guān)系，可能是部分變質(zhì)，也可能是全部變質(zhì)，因此，小麗猜想部分變質(zhì)，那么小剛的猜想就應(yīng)該為全部變質(zhì)；
【實驗探究】Ⅰ根據(jù)所學(xué)知識可以知道，若氫氧化鈉變質(zhì)則會生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞溶液變紅，因此小剛同學(xué)的實驗方案錯誤；
Ⅱ氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以根據(jù)題中的實驗結(jié)論可以知道能觀察到的現(xiàn)象為：有白色沉淀生成；而氯化鈉、氯化鋇溶液都呈中性；故在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，則一定是氫氧化鈉溶液使酚酞變紅，所以氫氧化鈉沒有完全變質(zhì)；
【實驗結(jié)論】氫氧化鈉固體部分變質(zhì)；
【反思】足量的BaCl₂溶液可將碳酸鈉全部反應(yīng)掉，滴加足量的BaCl₂溶液目的是：除盡溶液中的碳酸鈉；
故答案為：
（1）Ca（OH）₂微溶于水也可能不溶解而沉淀
（2）稀鹽酸； 有氣泡冒出
（3）酚酞試液； 酚酞試液變紅；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
【猜想與假設(shè)】NaOH溶液全部變質(zhì)；
【實驗探究】Ⅰ碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞溶液變紅；
Ⅱ

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
		Na2CO3
		NaOH

【實驗結(jié)論】部分；
【反思】除盡溶液中的碳酸鈉．

點評：本題考查了氫氧化鈣的變質(zhì)，解題的關(guān)鍵是掌握氫氧化鈣變質(zhì)后會生成碳酸鈣等有關(guān)知識；要熟練掌握實驗室中檢驗碳酸鹽的方法，檢驗氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物時，可先把碳酸鈉變成沉淀并且不生成影響氫氧化鈉檢驗的堿性物質(zhì)，然后使用酚酞檢驗氫氧化鈉．