Question

歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用圖l總結了NaOH的四條化學性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學反應）．

（1）為了驗證反應①，小明將無色酚酞試液滴入NaOH液中，溶液變成

紅

色．
（2）依據(jù)反應②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學反應方程式為：

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．
（3）小明用微觀示意圖（圖2）來說明反應③的發(fā)生，用化學反應方程式表示為：

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

，反應類型為

復分解反應

；從該圖可以看出，反應前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有

SO₄^2-

和

Na⁺

．在圖2所示的反應過程中，小明對反應溶液的pH進行了三次測定，當溶液pH=10時，溶液中溶質(zhì)為

Na₂SO₄、NaOH

（填化學式，下同）；pH=7時，溶質(zhì)為

Na₂SO₄

；pH=3時，溶質(zhì)為

Na₂SO₄、H₂SO₄

．
（4）為了驗證反應④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是

硫酸銅溶液

，其化學反應方程式為

2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓

．

Answer 1

分析：（1）無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，據(jù)此進行分析解答．
（2）根據(jù)氫氧化鈉的物理性質(zhì)與化學性質(zhì)進行分析必須密封保存的原因．
（3）由微觀示意圖可知，硫酸與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，寫出反應的化學方程式即可；由中和反應的實質(zhì)進行分析解答；
（4）根據(jù)題意要驗證氫氧化鈉和鹽的反應，根據(jù)復分解反應的條件必須生成沉淀或氣體或水，確定與氫氧化鈉反應的鹽即可．

解答：解：（1）NaOH液顯堿性，將無色酚酞試液滴入NaOH液中，溶液變成紅色．
（2）固體氫氧化鈉必須密封保存，這是因為氫氧化鈉具有吸水性，能吸收空氣中的水分發(fā)生潮解；還能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（3）由微觀示意圖可知，該反應是硫酸與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應．
從該圖可以看出，該反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結合生成水，反應前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有SO₄^2-、Na⁺；．
當溶液pH=10時，溶液顯堿性，此時氫氧化鈉溶液過量，溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄、NaOH；pH=7時，溶液顯中性，兩者恰好完全反應，溶質(zhì)為Na₂SO₄；pH=3時，溶液顯酸性，此時硫酸過量，溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄、H₂SO₄．
（4）根據(jù)題意要驗證氫氧化鈉和鹽的反應，根據(jù)復分解反應的條件必須生成沉淀或氣體或水，氫氧化鈉溶液遇硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
故答案為：（1）紅；（2）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；（3）H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；復分解反應；SO₄^2-；Na⁺；Na₂SO₄、NaOH；Na₂SO₄、H₂SO₄；（4）硫酸銅溶液；2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

點評：本題難度不是很大，掌握氫氧化鈉的化學性質(zhì)并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．