Question

【題目】某工廠產(chǎn)生的廢渣（主要含、，還有一定量的）可用于制備硫酸亞鐵晶體，其工藝流程如下：（查閱資料：不溶于水和酸。）

（1）“浸取”步驟中與硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，寫出反應的化學方程式為_______；

（2）“浸取”步驟中常常將廢渣粉碎、攪拌或提高硫酸濃度，目的都是____________；

（3）“還原”步驟的目的是將轉(zhuǎn)化為，“試劑”可選用下列兩種物質(zhì)：

①若試劑X是轉(zhuǎn)化原理：，則Y的化學式為________；

②若試劑X是轉(zhuǎn)化原理：，測得還原后的溶液pH增大，其原因是：

A 和過量的硫酸反應 B ________________________

Answer 1

【答案】 加快反應速率 的酸性沒有強（合理給分）

【解析】

（1）氧化亞鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，化學方程式為：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；
（2）“浸取”步聚中常常將廢渣粉碎、攪拌或提高硫酸濃度，目的都是：加快反應速率；
（3）由反應的化學方程式可知，反應前后硫原子都是4個，鐵原子都是2個，反應后的氧原子是16個，反應前應該是16個，其中2個包含在2Y中，反應后氫原子是4個，反應前應該是4個，都包含在2Y中，所以Y是H2O；
若試劑X是Fe轉(zhuǎn)化原理； Fe+Fe2 （SO4）3=3FeSO4，測得還原后的溶液pH增大，其原因是：

A Fe 和過量的硫酸反應

B 硫酸亞鐵的酸性沒有硫酸鐵強。
故答案為：（1）FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；
（2）加快反應速率；
（3）H2O；硫酸亞鐵的酸性沒有硫酸鐵強。