Question

在工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：

（1）在①-④四個過程中，沒有涉及到的基本反應類型是

 

．
（2）除去少量燒堿溶液中含有的Na₂CO₃的具體方法是

 

．
（3）在室溫下，將53g質量分數為10%的Na₂CO₃溶液與一定質量的澄清石灰水充分混合，恰好完全反應，則這時所得NaOH的質量是多少？

Answer 1

考點：物質的相互轉化和制備,碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉化,鹽的化學性質,根據化學反應方程式的計算

專題：物質的制備,有關化學方程式的計算

分析：（1）根據流程圖碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉分析反應的類型；
（2）根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質；
（3）利用氫氧化鈣與碳酸鈉反應的化學方程式中碳酸鈉的質量計算生成沉淀的質量，然后根據質量守恒定律計算氫氧化鈉溶液的質量．

解答：解：（1）碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應；氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，屬于復分解反應；
（2）要除去NaOH溶液中的Na₂CO₃，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可；
（3）解：設生成氫氧化鈉的質量為x     
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
106                       80
53g×10%                  x

106

53g×10%

=

80

x

                    
x=4.0g                                 
答：所得NaOH的質量是4.0g           
故答案為：（1）置換反應；（2）取少量溶液于試管中，加入適量氫氧化鈣溶液，充分反應后，過濾；（3）4.0g

點評：本題考查了根據反應的流程完成反應原理及基本反應類型的判斷、碳酸根離子的檢驗及相關的計算，根據碳酸鈣離子的檢驗方法及化學方程式的計算即可完成．