Question

1．現(xiàn)有銀、鐵、銅三種金屬絲，為探究它們的金屬活動性順序，某同學設計了如下實驗方案，請你根據(jù)他記錄的相關(guān)信息，回答下列問題：
（1）填寫下表“實驗現(xiàn)象”

序號	實驗步驟	實驗現(xiàn)象
1	取鐵絲浸入稀硫酸中	產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變淺綠色
2	取銅絲浸入稀硫酸中	無現(xiàn)象
3	取銀絲浸入硫酸銅溶液中	無現(xiàn)象

（2）三種金屬的活動性由強到弱的順序是Fe＞Cu＞Ag．
（3）寫出鐵與稀硫酸反應的化學方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（4）要比較以上三種金屬的活動性順序還可以選擇以下哪組試劑A．
A．鐵、硫酸銅溶液、銀              B．鐵、銅、硝酸銀溶液
C．硫酸亞鐵溶液、銅、銀            D．硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、銀．

Answer 1

分析 金屬與可溶性鹽溶液反應可以確定金屬的活動性強弱，金屬能否與酸反應可以確定在金屬活動性順序表中的大體位置．

解答 解：鐵絲插入稀硫酸中能觀察到有氣泡冒出，說明鐵排在氫前面，得到淺綠色的氯化亞鐵溶液，銅絲浸入稀硫酸中無現(xiàn)象，說明銅排在氫后面，即鐵的活潑性大于銅，銀排在銅的后面，即銀的活潑性小于銅，不能把銅從鹽中置換出來，所以銀絲浸入硫酸銅溶液中無現(xiàn)象．同時得出金屬活動性順序為：Fe＞Cu＞Ag．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為 Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（4）A、鐵能和硫酸銅反應，證明鐵比銅強，銀和硫酸銅不反應，證明銅比銀強，能證明活動性；
B、鐵和硝酸銀、銅和硝酸銀都能反應，但不能證明鐵和銅的活動性順序；
C、銀和銅都不能和硝酸亞鐵反應，故不能驗證活動性順序；
D、銀和硝酸亞鐵不反應，證明鐵比銀強，銀和硝酸銅不能反應，證明銅比銀強，故不可以證明銅和銀的順序．
故選A．
故答案為：

序號	實驗步驟	實驗現(xiàn)象
1	取鐵絲浸入稀硫酸中	產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變淺綠色
2	取銅絲浸入稀硫酸中	無現(xiàn)象
3	取銀絲浸入硫酸銅溶液中	無現(xiàn)象

（2）Fe＞Cu＞Ag．（3）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．（4）A

點評 本題從多角度考查了金屬和鹽溶液能否反應，充分體現(xiàn)了金屬活動性順序的應用．