Question

1．現(xiàn)有銀、鐵、銅三種金屬絲，為探究它們的金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你根據(jù)他記錄的相關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：
（1）填寫下表“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1	取鐵絲浸入稀硫酸中	產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變淺綠色
2	取銅絲浸入稀硫酸中	無(wú)現(xiàn)象
3	取銀絲浸入硫酸銅溶液中	無(wú)現(xiàn)象

（2）三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Fe＞Cu＞Ag．
（3）寫出鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（4）要比較以上三種金屬的活動(dòng)性順序還可以選擇以下哪組試劑A．
A．鐵、硫酸銅溶液、銀              B．鐵、銅、硝酸銀溶液
C．硫酸亞鐵溶液、銅、銀            D．硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、銀．

Answer 1

分析 金屬與可溶性鹽溶液反應(yīng)可以確定金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，金屬能否與酸反應(yīng)可以確定在金屬活動(dòng)性順序表中的大體位置．

解答 解：鐵絲插入稀硫酸中能觀察到有氣泡冒出，說(shuō)明鐵排在氫前面，得到淺綠色的氯化亞鐵溶液，銅絲浸入稀硫酸中無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明銅排在氫后面，即鐵的活潑性大于銅，銀排在銅的后面，即銀的活潑性小于銅，不能把銅從鹽中置換出來(lái)，所以銀絲浸入硫酸銅溶液中無(wú)現(xiàn)象．同時(shí)得出金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篎e＞Cu＞Ag．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為 Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（4）A、鐵能和硫酸銅反應(yīng)，證明鐵比銅強(qiáng)，銀和硫酸銅不反應(yīng)，證明銅比銀強(qiáng)，能證明活動(dòng)性；
B、鐵和硝酸銀、銅和硝酸銀都能反應(yīng)，但不能證明鐵和銅的活動(dòng)性順序；
C、銀和銅都不能和硝酸亞鐵反應(yīng)，故不能驗(yàn)證活動(dòng)性順序；
D、銀和硝酸亞鐵不反應(yīng)，證明鐵比銀強(qiáng)，銀和硝酸銅不能反應(yīng)，證明銅比銀強(qiáng)，故不可以證明銅和銀的順序．
故選A．
故答案為：

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1	取鐵絲浸入稀硫酸中	產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變淺綠色
2	取銅絲浸入稀硫酸中	無(wú)現(xiàn)象
3	取銀絲浸入硫酸銅溶液中	無(wú)現(xiàn)象

（2）Fe＞Cu＞Ag．（3）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．（4）A

點(diǎn)評(píng) 本題從多角度考查了金屬和鹽溶液能否反應(yīng)，充分體現(xiàn)了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用．