Question

人類對(duì)金屬的開發(fā)和利用是循序漸進(jìn)的。
（1）青銅器是人類較早使用的金屬制品。西漢時(shí)期，人們主要采用“濕法冶金”。如將鐵浸入硫酸銅溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。
（2）隨著技術(shù)的不斷進(jìn)步，人們能利用還原劑從金屬的氧化物中將其還原出來。例如，
高爐煉鐵所涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下：
    
其中，物質(zhì)A為   （填化學(xué)式），A與赤鐵礦中的氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為   。
（3）每年因?yàn)楦�蝕（如鐵生銹）而報(bào)廢的金屬相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%~40%，人們采用多
種方法防止金屬腐蝕。例如，將清洗后的鐵鍋擦干后存放可以防止鐵鍋生銹，其原
因是         。
（4）鋁的金屬活動(dòng)性比鐵         （填“強(qiáng)”或“弱”），但鋁制品卻具有比較好的抗腐
蝕性能，其原因是         （用化學(xué)方程式說明）。

Answer 1

（1）Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
（2）CO      Fe₂O₃ + 3CO  2Fe + 3CO₂
（3）防止鐵與水接觸 （其他合理答案均可得分）
（4）強(qiáng)      4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

解析試題分析：（1）依據(jù)濕法煉銅的原理可知，鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成銅和硫酸亞鐵，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。
（2）根據(jù)題意，二氧化碳在高溫的條件下可以與碳反應(yīng)，生成一氧化碳（化學(xué)式為CO），而一氧化碳可與赤鐵礦中的氧化鐵在高溫下反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃ + 3CO2Fe + 3CO₂。
（3）鐵生銹是鐵與空氣中的水和氧氣共同作用的結(jié)果，而將清洗后的鐵鍋擦干，可以防止鐵與水接觸，從而達(dá)到鐵鍋防銹的目的。
（4）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但由于鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成氧化鋁，氧化鋁是一種致密的薄膜，附著在鋁的表面，從而阻止了鋁與氧氣的進(jìn)一步反應(yīng)，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O₂═2Al₂O₃。
考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)，鐵的冶煉，金屬銹蝕的條件及其防護(hù)
點(diǎn)評(píng)：解答本題，就要熟練掌握金屬的性質(zhì)、冶煉、銹蝕及防護(hù)等方面的知識(shí)，只有這樣才能做出正確解答。