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【題目】（9分）某溶液中可能含有碳酸鈉、氯化鉀、硫酸鈉、硫酸中的一種或幾種，為測定其組成，進行如下實驗：

取樣20g，先后逐滴加入氯化鋇溶液、稀硝酸，產生沉淀的質量與時間的關系如圖所示．

（1）實驗中，AB之間圖象所對應的溶液中的溶質一定有　 　．

（2）BC段沉淀減少的原因是 　（用化學方程式表示）．

（3）由上述實驗可知，原溶液中一定含有　 　，可能有 ．

（4）求原溶液中硫酸鈉的質量分數(shù)。

【答案】（1）NaCl和BaCl2 （2） BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

（3）Na2CO3和Na2SO4 KCl （4） 14.2%

【解析】

試題分析：（1）從圖中BC段，加入稀硝酸后，沉淀質量減少但并沒有減少為0，說明沉淀中既有BaCO3又有BaSO4，說明加入氯化鋇溶液，OA段發(fā)生了2個反應：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl和Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl，AB段表示氯化鋇過量，所以AB之間圖象所對應的溶液中的溶質一定有NaCl和BaCl2

（2）BC段沉淀減少的原因是：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

（3）根據(jù)上述實驗分析可知，原溶液中一定含有Na2CO3和Na2SO4，由于硫酸與Na2CO3不能共存，所以一定不含硫酸，可能有KCl

（4）從圖象分析可知，加入稀硝酸后，最終仍有4.66g沉淀未溶解，即為BaSO4的質量，所以可根據(jù)方程式：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl中Na2SO4和BaSO4的質量關系，即可求出Na2SO4的質量，進而可計算原溶液中硫酸鈉的質量分數(shù)

解： 設原溶液中硫酸鈉的質量為X。

Na2SO4+BaCl2 ==BaSO4↓+2NaCl

142 233

X 4.66g

X=2.84g

Na2SO4%=

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】有關下列的各種描述中，屬于物質的物理性質的是（ ）

A．氧氣能支持燃燒

B．氧氣是一種無色、無味的氣體

C．氫氣能燃燒

D．過氧化氫在加熱時能產生氧氣

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【題目】實驗室欲配制1000g溶質質量分數(shù)為4％的氫氧化鈉溶液。請回答下列問題；

（1）配制步驟

①計算：需氫氧化鈉固體 g，水960mL(水的密度是1 g/cm3)。

②稱量：用質量為23.1 g的燒杯作稱量容器，托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應放在左盤。

③溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫。

④裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標簽，放入試劑柜中。

請在裝有所配制溶液的試劑瓶(見下圖)標簽上標明相應的信息。

（2）配制過程，導致溶液中氫氧化鈉質量分數(shù)小于4％的可能原因是

①用量筒量取水時俯視讀數(shù)；②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗；③用托盤天平稱取氫氧化鈉，將氫氧化鈉放置在右盤；④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗；⑤氫氧化鈉固體不純。

（3）若老師提供的藥品有500 g 8％的氫氧化鈉溶液，500 g 1％的氫氧化鈉溶液，足量的氫氧化鈉固體和水，除了上述配制方案外，你還可以設計出哪些配制方案，請你寫出其中的一種： .(只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可)。

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【題目】下列符號既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是

A. 2H B. N2 C. O D. Fe

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【題目】（5分）某化學小組在實驗室用CO和Fe2O3在密閉容器中隔絕空氣加強熱模擬煉鐵過程，一段時間后收集到如下數(shù)據(jù)：

物質

CO

Fe2O3

Fe

M

CO2

反應前質量（g）

2.8

16

0

0

0

反應后質量（g）

0

0

0

a

b

（1）預期看到的實驗現(xiàn)象應該是 ；

（2）實驗過程中看到的實驗現(xiàn)象與預期的現(xiàn)象相符。但查閱資料可知：CO還原Fe2O3時在一定條件下可生成鐵的其它氧化物FeO和Fe3O4，二者也均為黑色固體，發(fā)生的化學反應方程式分別為Fe2O3+CO 2FeO+CO2、 .

（2）表中b的值為 ；物質M的化學式為 。

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【題目】（7分）下表為氯化鈉、硝酸鉀和氫氧化鈣在不同溫度下的溶解度。

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

溶解度

/ g

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

Ca(OH)2

0.187

0.178

0.165

0.153

0.141

0.129

0.116

（1）從上表數(shù)據(jù)能獲得的一條信息是 。

（2）20℃時分別往盛有100g水的燒杯中加入上述三種物質各35g，充分溶解后如圖所示，則乙燒杯中的溶質是 。要使丙燒杯中的固體完全溶解，可采取的一種措施是 。

（3）在60℃時將100g水配成KNO3的飽和溶液，再將其降溫至20℃所得溶液的質量為 。

（4）我們常用熟石灰中和污水中含有的硫酸，現(xiàn)有100 t含硫酸0.49%的廢水，該廢水含有硫酸的質量

是 t，完全處理這些廢水需要氫氧化鈣的質量是 t。

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【題目】配制50g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，其先后順序正確的是（ ）

A．稱量—計算—量取—溶解

B．計算—稱量—量取—溶解

C．計算—稱量—溶解—量取

D．量取—計算—稱量—溶解

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【題目】（6分）．兒童缺鋅會引起食欲不振、發(fā)育不良。下圖為某種補鋅口服液說明書的一部分，請回答：

（1）該口服液中的鋅屬于 （填：“常量”或“微量”）元素；葡萄糖酸鋅中的碳、氫元素的質量比為 。

（2）C12H22O14Zn（相對分子質量為455）中鋅元素的質量分數(shù)是 （結果精確到0.1%）。

（3）若兒童1kg體重每日需要0.5mg鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半；體重為20kg的兒童每天還須服該口服液 支，才能滿足身體的需要。

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【題目】（13分）某化學課外活動小組在實驗室配制石灰水時，因發(fā)現(xiàn)燒杯底部有固體未溶解，對熟石灰樣品的主要成分進行了探究。請你參與討論并完成實驗報告。

【提出問題】針對該熟石灰樣品的成分，同學們展開了討論，小明認為溶解后剩余固體為變質后的難溶性物質，變質的化學方程式為 。小華同學不同意他的判斷，你認為小華同學的理由是 。

【進行猜想】猜想一：熟石灰樣品成分是Ca(OH)2；

猜想二：熟石灰樣品成分是CaCO3；

猜想三：你認為熟石灰樣品成分還可能是 。

【實驗與結論】請你通過實驗驗證你的猜想：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

①取小燒杯中的物質進行 （填操作名稱），得到固體和液體。

猜想三正確

②向①所得液體中加入適量 溶液；

溶液變紅

③向①所得固體中加入適量稀鹽酸。

【拓展與應用】

（1）小組同學反思了熟石灰變質的原因，在初中化學我們所學過的物質中還有 （舉一例）等也具有這樣的性質，認識到這兩種物質都應 保存。

（2）小明想測定樣品中Ca(OH)2的質量分數(shù)，稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過濾后，在實驗室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄見下表。

加入鹽酸溶液的質量/g

0

2.5

3.65

6

樣品的pH

12

11

7

2

①當pH=2時，溶液中所含的溶質是 （寫化學式）。

②求樣品中Ca(OH)2的質量分數(shù)。

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