Question

（2013?門頭溝區(qū)一模）實驗室里，試劑瓶的標簽常因脫落或被腐蝕而丟失，現(xiàn)有失去標簽的6瓶溶液，可能是NaCl、Na₂CO₃、NaOH、CaCl₂、Ca（OH）₂、HCl、CuSO₄七種物質(zhì)中的六種，教師將它們編號為A、B、C、D、E、F，讓同學們鑒別這六種物質(zhì)，請你參與小明的下列鑒別過程．
[查閱資料]：CaCl₂溶液顯中性，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
（1）觀察各種溶液的顏色，其中C瓶為

藍

色，是硫酸銅溶液．
（2）做兩兩混合實驗，E與其他四種物質(zhì)混合的實驗現(xiàn)象記錄如下：

	A	B	D	F
E	無現(xiàn)象	白色沉淀	無色氣泡	白色沉淀

由此實驗確定 E是

Na₂CO₃

（寫化學式），還能確定

D是HCl

．
（3）若只用酚酞溶液，進一步確定另外三種物質(zhì)的成分，你的實驗設計是（填下表）：

實驗操作	實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論
取B、F各少量于試管中，分別滴加無色酚酞試液 另取A溶液少量于試管中，滴加無色酚酞試液	一支試管中無色酚酞試液變紅，另一支不變色． 變紅的原溶液為氫氧化鈣溶液，不變的原溶液為氯化鈣溶液． 若試液變?yōu)榧t色，則原液為氫氧化鈉．否則為氯化納．

（4）六種物質(zhì)都鑒別出來以后，小明將NaOH溶液和Na₂CO₃溶液混合，再滴加稀鹽酸，從開始滴加稀鹽酸到過量的現(xiàn)象是

開始無明顯現(xiàn)象，過一段時間出現(xiàn)氣泡

；此時溶液中的溶質(zhì)為

NaCl、HCl

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)硫酸銅的溶液的顏色來填空；
（2）分析剩余的6種物質(zhì)能夠和其它兩種物質(zhì)反應生成沉淀，也能生成氣體的物質(zhì)即為E，可以據(jù)此分析；
（3）根據(jù)剩余物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合酚酞的變色情況來解答．
（4）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應無明顯現(xiàn)象，與碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳分析

解答：解：（1）硫酸銅溶液為藍色，而其他溶液都是無色的，所以可以確定藍色溶液為硫酸銅溶液；
（2）根據(jù)剩余物質(zhì)的性質(zhì)可以知道：碳酸鈉可以和氯化鈣生成白色沉淀，同時也可以和氫氧化鈣溶液反應生成白色沉淀，也能夠和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以可以判斷E為碳酸鈉，D為鹽酸；
（3）根據(jù)（1）和（2）的解答可以知道剩余的三種物質(zhì)為：CaCl₂和Ca（OH）₂或NaCl、NaOH中的一種，根據(jù)題中提供的試劑，可以利用這些溶液的酸堿性來進行區(qū)分．
（4）氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈉反應沒有明顯現(xiàn)象，當氫氧化鈉反應完之后再加的鹽酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣泡，當鹽酸過量時溶液中的溶質(zhì)為生成的氯化鈉和過量的HCl
故答案為：（1）藍；
（2）Na₂CO₃；D是HCl；
（3）

實驗操作	實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論
取B、F各少量于試管中，分別滴加無色酚酞試液     另取A溶液少量于試管中，滴加無色酚酞試液	一支試管中無色酚酞試液變紅，另一支不變色． 變紅的原溶液為氫氧化鈣溶液，不變的原溶液為氯化鈣溶液．   若試液變?yōu)榧t色，則原液為氫氧化鈉．否則為氯化納．

（4）開始無明顯現(xiàn)象，過一段時間出現(xiàn)氣泡；NaCl、HCl

點評：本題利用了溶液的顏色、溶液的酸堿性及溶液中溶質(zhì)的共存關(guān)系對溶液的可能組成進行分析與判斷；其中根據(jù)所加試劑與溶液形成沉淀的判斷，對溶液可能含有的物質(zhì)進行確定．