某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測(cè)定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品．
②稱量并記錄B的質(zhì)量（m1）．（稱量時(shí)注意封閉B的兩端）
③按動(dòng)鼓氣球，持續(xù)約1分鐘．
④連接上B、C．
⑤打開(kāi)分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關(guān)閉活塞．
⑥按動(dòng)鼓氣球，持續(xù)約1分鐘．
⑦稱量并記錄B的質(zhì)量（m2）．（稱量時(shí)注意封閉B的兩端及E右端的出口）
⑧計(jì)算：
（1）已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是______，干燥管C的作用是______．步驟③中鼓氣的目的是______；步驟⑥中鼓氣的目的是______；本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裢瑫r(shí)省略③、⑥兩個(gè)步驟？______，原因是______．
（2）若所取樣品的質(zhì)量為5g，為確保實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（ρ=1.07g/mL）______mL，若m1為51.20g，m2為53.18g，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．

（1）干燥管A可以吸收鼓氣球中鼓入的空氣中的二氧化碳，避免對(duì)干燥管B的質(zhì)量增加造成干擾；干燥管C在干燥管B之后，能阻止空氣中的二氧化碳和水進(jìn)入干燥管；步驟③中鼓氣的目的是用除去二氧化碳的空氣趕走體系中的二氧化碳，步驟⑥鼓入空氣是利用壓力差使產(chǎn)生的二氧化碳全部被排出，要測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量，需排除空氣中二氧化碳對(duì)生成的二氧化碳的質(zhì)量的影響；本實(shí)驗(yàn)不能同時(shí)省略③、⑥兩個(gè)步驟，否則會(huì)給實(shí)驗(yàn)帶來(lái)誤差．
（2）當(dāng)5克樣品全部為碳酸鈉時(shí)，耗硫酸最多，設(shè)所需硫酸的質(zhì)量為x．
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
10698
5g x
則
106
5g
=
98
x
，解得x=4.6g
故至少要盛放10%的稀硫酸（密度為1.07g/mL）的體積為：V=
4.6
10%
1.07
≈43.0（ml）
根據(jù)所測(cè)數(shù)據(jù)，生成二氧化碳的質(zhì)量為（m2-m1）=1.98g，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為y，則有：
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
106 44
y 1.98
106
y
=
44
1.98g
，解得x=4.77（g）
所以純堿樣品純度為：
4.77g
5g
×100%=95.4%
故答案為：
（1）除去鼓入空氣中的二氧化碳；防止空氣中的二氧化碳和水進(jìn)入B中影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；用除去二氧化碳的空氣趕走體系中的二氧化碳；用除去二氧化碳的空氣將反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部趕入B中；不能；①空氣中含少量二氧化碳、②反應(yīng)后裝置中殘留二氧化碳均會(huì)造成結(jié)論偏差．
（2）43.0；95.4%．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

課外小組的同學(xué)上網(wǎng)查閱有關(guān)金屬資料時(shí)，看到鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能生成一種無(wú)色氣體和一種白色不溶物．于是產(chǎn)生疑問(wèn)：產(chǎn)生的氣體和白色不溶物是什么物質(zhì)？在老師的幫助下，他們進(jìn)行了如下探究．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋及結(jié)論
實(shí)驗(yàn)I用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量飽和碳酸氫鈉溶液的試管中迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物
實(shí)驗(yàn)Ⅱ將實(shí)驗(yàn)I中收集到的氣體點(diǎn)燃，并在火焰上方罩一干、冷的小燒杯氣體安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)．該氣體是______，燃燒的化學(xué)方程式為
______．
探究一：產(chǎn)生的無(wú)色氣體是什么物質(zhì)？
探究二：產(chǎn)生的白色不溶物是什么物質(zhì)？
【查閱資料】
1：堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物．
2：MgCO3、Mg（OH）2加熱易分解，分別生成兩種氧化物．
【猜想與假設(shè)】
猜測(cè)1：白色不溶物可能為Mg（OH）2
猜測(cè)2：白色不溶物可能為MgCO3
猜測(cè)3：白色不溶物可能是Mg（OH）2和MgCO3的混合物
實(shí)驗(yàn)Ⅲ

①取洗凈后的白色固體，加入足量的______溶液，觀察到固體溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，則白色固體一定含有______．（填名稱）
②稱取實(shí)驗(yàn)I中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部通入裝置A和B中．實(shí)驗(yàn)后裝置A增重1.8g，則白色固體中還含有______，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物中各成分的質(zhì)量比為：______．
【實(shí)驗(yàn)與反思】
通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，對(duì)于未知物成分的確定，可以采取兩種不同的實(shí)驗(yàn)方法，這兩種方法分別是______，______．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某興趣小組的同學(xué)對(duì)一包久置的生石灰（CaO）干燥劑產(chǎn)生了好奇，于是他們對(duì)這包干燥劑的成分展開(kāi)了探究．
【提出問(wèn)題】這包干燥劑是否變質(zhì)，成分是什么？
【猜想假設(shè)】
猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混合物；
猜想三：全部是Ca（OH）2； 猜想四：是Ca（OH）2和 CaCO3的混合物．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）取部分該干燥劑于試管中，加水后無(wú)放熱現(xiàn)象，說(shuō)明這包干燥劑中不含______
（2）繼續(xù)向試管中滴加足量稀鹽酸，有氣泡出現(xiàn)，說(shuō)明這包干燥劑中含有______．
（3）為了進(jìn)一步確定這包干燥劑中有無(wú)其他成分，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種方案．
另取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層清液于3支試管中．請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)，并填寫(xiě)表中的空白：
實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二方案三
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由無(wú)色變紅色澄清石灰水變渾濁______
寫(xiě)出方案二發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)探究，得出猜想______成立．
【拓展遷移】小組同學(xué)反思了生石灰干燥劑變質(zhì)的原因，認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)室保存氧化鈣應(yīng)注意______．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)興趣小組擬用如圖裝置對(duì)某粗鋅樣品進(jìn)行純度檢測(cè)．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_____；
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取10.0g粗鋅置于銅網(wǎng)中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品總質(zhì)量為120.0g．
②將銅網(wǎng)插入足量的稀鹽酸中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；
③反應(yīng)完全后，稱得裝置總質(zhì)量為119.8g，則粗鋅的純度為_(kāi)_____；
（3）問(wèn)題探究：（已知堿石灰為NaOH和CaO的混合物）
①該實(shí)驗(yàn)中堿石灰的作用是______；若不用堿石灰，則所測(cè)得的粗鋅純度將______；（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
②若將粗鋅換成石灰石，原實(shí)驗(yàn)方案______（填“能”或“不能”）用于石灰石樣用于石灰石樣品純度的測(cè)定，理由是______．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

著名侯氏制堿法的重要反應(yīng)之一：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl．在生產(chǎn)中，NaHCO3易結(jié)晶析出，經(jīng)過(guò)濾得到NaHCO3晶體和濾液．某化學(xué)興趣小組欲探究所得濾液中溶質(zhì)的成分，及制得的純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)你參與他們的探究活動(dòng)．
【查閱資料】Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
Ⅱ．2NaHCO3
△
.
Na2CO3+CO2↑+H2O；NH4Cl
△
.
NH3↑+HCl↑．
Ⅲ．NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀．
【探究實(shí)驗(yàn)1】濾液中含有的溶質(zhì)是什么？
【作出猜想】猜想1：NH4Cl猜想2：NaHCO3猜想3：NaCl 猜想4：…
【交流與討論】（1）化學(xué)興趣小組認(rèn)為溶質(zhì)含有NaCl，理由是______．
（2）化學(xué)興趣小組經(jīng)過(guò)討論，認(rèn)為猜想4可能是______．
【實(shí)驗(yàn)推斷】
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及分析
①取少量濾液于試管中，滴加足量的NaOH濃溶液后加熱，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口．______濾液中含有NH4Cl，有關(guān)化學(xué)方程式：
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
②另取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸．產(chǎn)生無(wú)色
無(wú)味氣體．		濾液中含有______，有關(guān)化學(xué)方程式：
______．
③另取少量濾液蒸干后充分灼燒，取灼燒后的殘余固體溶于水，滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液．產(chǎn)生白色沉淀．濾液中含有______，濾液蒸干后充分灼燒的目的是______．
【探究實(shí)驗(yàn)2】測(cè)定NaHCO3晶體受熱后所得粉末中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過(guò)量的CaCl2溶液．產(chǎn)生白色沉淀．反應(yīng)的化學(xué)方程式：
______．
（2）分析滴加的CaCl2溶液要過(guò)量的原因：______．
（3）將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過(guò)濾，把獲得的沉淀物進(jìn)行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質(zhì)量計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%．如果不洗滌沉淀物會(huì)造成測(cè)定結(jié)果大于96%，這是因?yàn)開(kāi)_____．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲、乙兩同學(xué)共用一套實(shí)驗(yàn)裝置（見(jiàn)圖）測(cè)定銅和氧化銅混合物中銅元素的含量．雖然兩位同學(xué)用的是同一套實(shí)驗(yàn)裝置，但是具體的做法卻不盡相同．甲同學(xué)關(guān)注的重點(diǎn)是裝置D中放置固體混合物的玻管．他通過(guò)稱量，測(cè)定出該玻管（含固體混合物，下同）在反應(yīng)前后的質(zhì)量差，然后據(jù)此計(jì)算銅的含量．而乙同學(xué)則是測(cè)定反應(yīng)前后U形干燥管E（含干燥劑，下同）的質(zhì)量差，再根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算銅的含量．設(shè)試樣的質(zhì)量為W，反應(yīng)前后玻管的質(zhì)量分別為D1、D2；反應(yīng)前后U形干燥管的質(zhì)量分別為E1、E2．試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出甲、乙兩同學(xué)銅元素含量的計(jì)算式：Cu%（甲）=______；Cu%（乙）=______；
（2）裝置C在本實(shí)驗(yàn)中所起的作用是______，如果缺少了這個(gè)裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是否有影響？______；原因是：______；
（3）裝置F在本實(shí)驗(yàn)中所起的作用是______；如果缺少了這個(gè)裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是否有影響？______；原因是：______；
（4）為保證混合物中氧化銅完全還原，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該怎樣操作？______；
（5）為了提高測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，在卸下裝置D中的玻管或U形干燥管進(jìn)行稱量前，必須妥善地完成哪些操作？______．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

已知2Fe3++Fe→3Fe2+2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+
Ⅰ向FeCl3溶液中加入鐵粉和銅粉混合粉末，充分反應(yīng)后，分析溶液中的溶質(zhì)和可能殘留固體不溶物的成分．
請(qǐng)完成下列表格
序號(hào)溶液中的鹽固體不溶物的成分
①FeCl2、CuCl2、FeCl3______
②______無(wú)
③FeCl2、CuCl2______
④______Cu
⑤______Fe、Cu
Ⅱ今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供0.65g/mL的FeCl3溶液（其他用品略），某課外活動(dòng)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）．
組別①②③④
混合粉末質(zhì)量/g40404040
FeCl3溶液體積/mL150300330350
反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g23.26.42.56x
（1）試判斷第④組剩余固體質(zhì)量x為_(kāi)_____．
（2）通過(guò)計(jì)算判斷第②組剩余固體的成分．
（3）求原混合粉末中Fe、Cu的物質(zhì)的質(zhì)量之比．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

為進(jìn)一步研究高錳酸鉀的分解產(chǎn)物，某興趣小組同學(xué)查閱資料，并取一定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱使之完全分解，然后分別進(jìn)行了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1取反應(yīng)后固體剩余物0.2g加入5mL6%的H2O2溶液中劇烈反應(yīng)，放出大量熱量，產(chǎn)生大量氣體固體剩余物中的MnO2對(duì)H2O2分解有催化作用
2取0.2gMnO2加入5mL______（H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的H2O2溶液中平穩(wěn)反應(yīng)，放出熱量，持續(xù)產(chǎn)生氣體MnO2對(duì)H2O2分解有催化作用
3取反應(yīng)后固體剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，過(guò)濾固體完全溶解，濾紙上無(wú)黑色固體殘余物固體剩余物中無(wú)______
實(shí)驗(yàn)分析：
（1）完成表中的填空內(nèi)容：a______、b______；
（2）實(shí)驗(yàn)2的目的是______；
（3）同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1的結(jié)論不正確，理由是______；
查閱資料：
Ⅰ、KMnO4受熱分解時(shí)，在某條件下可能發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：
①6KMnO4
△
.
2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑
②KMnO4
△
.
KMnO2+O2↑
Ⅱ、相對(duì)分子質(zhì)量：（KMnO4：158、O2：32）
（4）16gKMnO4中氧元素的質(zhì)量為_(kāi)_____；加熱使之完全分解，若完全發(fā)生反應(yīng)①，生成O2的質(zhì)量為_(kāi)_____；若同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①②，生成O2的質(zhì)量范圍是______．（保留二位小數(shù)．提示：依據(jù)質(zhì)量守恒定律觀察）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>實(shí)驗(yàn)方案
A除去二氧化碳中的少量一氧化碳通過(guò)過(guò)量灼熱的氧化銅
B除去氫氧化鈉固體中的少量碳酸鈉加入適量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)
C檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w插入燃著的小木條，小木條熄滅是二氧化碳
D鑒別氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸各取少量溶液于試管中，分別滴加______

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同步練習(xí)冊(cè)答案