Question

1．某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動(dòng)．請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格．
【實(shí)驗(yàn)】將一定量稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的燒杯中．
【提出問題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：除水外，反應(yīng)后溶液中含有哪些物質(zhì)？
【假設(shè)猜想】針對(duì)疑問大家提出猜想．甲組同學(xué)的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH  猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的．不合理的是猜想四
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有氫氧化鈉．
（2）為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究．

實(shí)驗(yàn)方案	方案一：測溶液pH	方案二：滴加碳酸鈉溶液	方案三：向溶液中加入銅片
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	試紙變色，對(duì)比比色卡，pH＜7	有氣泡產(chǎn)生	無氣泡冒出
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液只有Na2SO4

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】寫出方案二中反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想是正確的．
【評(píng)價(jià)反思】1、老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時(shí)指出上面表格中存在兩處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)大家反思．同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯(cuò)誤：
（1）實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是pH試紙浸入溶液中
（2）實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是銅屬于不活潑的金屬，不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，不能證明中溶液中是否存在硫酸
【分析和歸納】對(duì)于“將一定量稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的燒杯中”的中和反應(yīng)，有關(guān)歸納錯(cuò)誤的是C
A．實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該先向氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，借以幫助我們判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生
B．全過程中溶液PH變化可以如圖所示：
C．滴加硫酸時(shí)應(yīng)防止硫酸過量，因?yàn)榱蛩徇^量時(shí)溶液會(huì)顯藍(lán)色
D．應(yīng)逐滴加入稀硫酸，當(dāng)最后一滴稀硫酸加入后溶液突然褪色，即表明中和反應(yīng)恰好完成．

Answer 1

分析 【假設(shè)猜想】根據(jù)酸堿不能共存判斷不合理的猜想；
【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)堿的性質(zhì)來分析；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)碳酸鈉與硫酸的反應(yīng)來分析；
【評(píng)價(jià)反思】（1）根據(jù)圖示操作判斷，檢測溶液的pH時(shí)，pH試紙不能伸入溶液中；
（2）檢驗(yàn)一種物質(zhì)時(shí)要排除其他物質(zhì)的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀；
【分析和歸納】根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的過程來分析．

解答 解：【假設(shè)猜想】硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，酸或堿可能過量，當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉，故猜想四為氫氧化鈉和硫酸鈉，酸堿過量，但不能同時(shí)過量，因?yàn)樗釅A不能共存，會(huì)繼續(xù)反應(yīng)，故猜想四不合理；故填：四；
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）氫氧化鈉能使無色酚酞試液變紅色，因此溶液中滴加幾滴酚酞溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉．故填：氫氧化鈉；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】溶液中有硫酸，滴加碳酸鈉后，碳酸鈉會(huì)和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鈉；故填：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
【評(píng)價(jià)反思】（1）根據(jù)圖示操作判斷，檢測溶液的pH時(shí)，pH試紙不能伸入溶液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上；
（2）銅屬于不活潑的金屬，不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，故不能證明溶液中是否存在硫酸；
故填：pH試紙浸入溶液中；銅屬于不活潑的金屬，不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，不能證明中溶液中是否存在硫酸；
【分析和歸納】A．實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該先向氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，借以幫助我們判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生，故正確；
B．燒杯中是氫氧化鈉溶液，顯堿性，pH大于7，隨著滴加稀硫酸，溶液的pH減小，恰好完全中和時(shí)，pH等于7，繼續(xù)滴加稀硫酸，pH小于7，故正確；
C．硫酸不能使無色的酚酞試液變色，故錯(cuò)誤；
D．應(yīng)逐滴加入稀硫酸，當(dāng)最后一滴稀硫酸加入后溶液突然褪色，即表明中和反應(yīng)恰好完成，故正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 此題通過中和反應(yīng)考查了化學(xué)方程式的書寫，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)操作以及實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，解答時(shí)要全面審題，認(rèn)真解答．