Question

鹽酸是一種重要的化工產品，也是實驗室中重要的化學試劑．

（1）增大壓強，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是　　．

（2）在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應．

①可以看到的現象是．

②如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）：　　C　 ⁺　

③下列金屬中能與鹽酸發(fā)生類似反應的是　　（填選項）．

A．Cu 　B．Mg 　C．Al　 D．Ag．

Answer 1

考點：  酸的化學性質；利用分子與原子的性質分析和解決問題．

專題：  常見的酸 酸的通性．

分析：  （1）物質三態(tài)的變化屬于物理變化，改變的是粒子之間的間隔，所以對于氯化氫氣體變成液態(tài)

的氯化氫，改變的是氯化氫分子之間的間隔；

（2）①考察了鐵和稀鹽酸反應的實驗現象，必須包括固體的溶解、溶液的顏色、氣體的生成的描述；

②根據反應的實質，可以知道溶液里面粒子的變化情況；

③根據金屬活動性順序表，只要是氫前金屬都可以和稀鹽酸發(fā)生置換反應，所以只有鎂和鋁可以．

解答：  解：（1）物質三態(tài)的變化屬于物理變化，改變的是粒子之間的間隔，所以對于氯化氫氣體變成液態(tài)

的氯化氫，改變的是氯化氫分子之間的間隔；

（2）①鐵和稀鹽酸反應，可以看到固體溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，有氣泡產生；

②反應前，溶液中含有大量的氫離子、氯離子，反應后，溶液中含有大量的氯離子、亞鐵離子；故三種離子分別為：H⁺、Cl^﹣、Fe²⁺；

③根據金屬活動性順序表，只要是氫前金屬都可以和稀鹽酸發(fā)生置換反應，所以只有鎂和鋁可以．

故答案為：（1）氯化氫分子之間的間隔；

（2）①固體溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，有氣泡產生；

②H⁺、Cl^﹣、Fe²⁺；

③BC；

點評：  本題主要考查酸的化學性質和利用分子和原子的性質解決問題，難度不大．