Question

2．向盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，請根據(jù)關(guān)系圖分析并計算：
（1）稀硫酸反應(yīng)完全時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）參加反應(yīng)的鋅粒質(zhì)量．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中信息可知生成的氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式可以求算鋅的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)圖示信息可以看出生成的氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                        2
x                           0.2g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=6.5g
答：（1）稀硫酸反應(yīng)完全時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 0.2g；
（2）參加反應(yīng)的鋅粒質(zhì)量6.5g．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．