Question

13．海水曬鹽得到粗鹽，剩余的母液稱為苦鹵，粗鹽和苦鹵用途廣泛．
（1）為了除去粗鹽溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，可按照下列實驗步驟進行：①加過量BaCl₂溶液②加過量NaOH溶液③加過量Na₂CO₃溶液④過濾⑤加入適量鹽酸．其中步驟③加過量Na₂CO₃溶液的目的是除去溶液中的鋇離子和鈣離子．
（2）利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖：

步驟Ⅱ中的試劑a是稀鹽酸．步驟Ⅰ中反應的化學方程式是Ca（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答．
（2）根據(jù)氫氧化鎂難溶于水，能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，步驟Ⅰ中氯化鎂與氫氧化鈣溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，進行分析解答．

解答 解：（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子．故步驟③加過量Na₂CO₃溶液的目的是除去溶液中的鋇離子和鈣離子．
（2）氫氧化鎂難溶于水，能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，步驟Ⅱ中的試劑a是稀鹽酸．
步驟Ⅰ中氯化鎂與氫氧化鈣溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
故答案為：（1）除去溶液中的鋇離子和鈣離子；（2）稀鹽酸；Ca（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．

點評 本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑．