Question

（2011?丹陽市二模）乙硫醇俗稱煤氣的“報警器”，煤氣泄漏時它的臭味可使人們警覺，馬上采取措施，防止發(fā)生爆炸、中毒等事故．某校興趣小組對乙硫醇作了探究．
【提出問題】乙硫醇能燃燒嗎？假如能，那完全燃燒的產物是什么？
【查閱資料】
1．乙硫醇（C₂H₆S），無色液體，有強烈的蒜氣味，具有可燃性．
2．二氧化硫和二氧化碳一樣能使澄清石灰水變渾濁．
3．三氧化硫（SO₃）在常溫（25⁰C）下是液態(tài)，能與水反應生成硫酸．
【提出猜想】甲同學認為：乙硫醇完全燃燒的產物是水、二氧化碳和二氧化硫，你認為他猜想的依據是：

反應前后元素的種類保持不變（或質量守恒定律）

；
【進行實驗】甲同學根據自己的猜想設計、進行了下列實驗：
【現象與結論】
①裝置中觀察到

白色固體變成藍色

，證明有H₂O；
②組合A裝置中觀察到

KMnO₄溶液褪色

，證明有SO₂．
③裝置中澄清石灰水變渾濁，同時觀察到

組合②C裝置中觀察到KMnO₄溶液不褪色

，證明有CO₂．
【實驗反思】
（1）如果裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則不能檢出的物質是

H₂O

．
（2）興趣小組的同學們討論后認為，硫元素也有可能轉化為三氧化硫．乙同學根據三氧化硫的性質提出：在

①和②

（填裝置數字序號）之間添加右圖裝置就可以判斷有無三氧化硫生成．經實驗證明無三氧化硫生成．
（3）寫出乙硫醇完全燃燒的化學方程式為：

2C₂H₆S+9O₂

點燃  .

2SO₂↑+4CO₂↑+6H₂O

．

Answer 1

分析：【提出猜想】乙硫醇完全燃燒的產物是水、二氧化碳和二氧化硫，對比猜想中各物質的組成元素，可推斷出猜想所依據的是反應前后元素的種類保持不變或質量守恒定律；
【現象與結論】①白色固體硫酸銅固體遇水變成藍色，利用這一特點可檢驗混合物中的水；
②二氧化硫氣體能使KMnO₄溶液褪色，利用這一性質可使用高錳酸鉀溶液檢驗混合物中的二氧化硫氣體；
③組合②B裝置盛放的濃高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，若觀察到C裝置中KMnO₄溶液不褪色，可說明通入澄清石灰水的氣體中不含有同樣能使石灰水變渾濁的二氧化硫氣體，以確定對二氧化碳氣體的檢驗；
【實驗反思】（1）裝置順序更換后，通過溶液的氣體中會混H₂O，影響了硫酸銅對原混合物中水的檢驗；
（2）根據資料“三氧化硫（SO₃）在常溫（25⁰C）下是液態(tài)”，可采取對混合氣體在處理水后進行降溫，觀察是否有液體出現，以檢驗三氧化硫；
（3）根據乙硫醇完全燃燒的產物是水、二氧化碳和二氧化硫，完成乙硫醚燃燒的化學方程式的書寫．

解答：解：【提出猜想】乙硫醚由碳、氫、硫三種元素組成，因此猜想乙硫醇完全燃燒的產物是水、二氧化碳和二氧化硫，是依據反應前后元素的種類保持不變或質量守恒定律進行的猜想；
【現象與結論】①利用硫酸銅固體遇水變藍色的性質，觀察到白色固體硫酸銅固體變成藍色，可說明混合物中含有水；
②利用KMnO₄溶液吸收二氧化硫褪色，觀察到A瓶內溶液褪色可說明混合物中含有二氧化硫氣體；
③由于二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，會影響對二氧化碳的檢驗，因此讓氣體先通過濃高錳酸鉀溶液進行吸收，并再次使用C瓶內的稀高錳酸鉀溶液檢驗后，氣體通入澄清石灰水，因此除觀察到石灰水變渾濁外，還要注意到組合②C裝置中觀察到KMnO₄溶液不褪色，這樣才能說明混合物中含有二氧化碳；
【實驗反思】（1）裝置互換后，混合氣體通過高錳酸鉀稀溶液時會含有水，則無法檢驗混合氣體中是否含有H₂O；
（2）混合物中的水若遇冷也變成液體，影響對三氧化硫的檢驗，因此該裝置應放在檢驗水存在的裝置①之后；若該裝置放在氣體通過溶液后進行檢驗，通過溶液的氣體中混入的水又將影響三氧化硫的檢驗，因此該裝置應放在進行二氧化硫檢驗時所使用的裝置②之前；
（3）乙硫醇完全燃燒的產物是水、二氧化碳和二氧化硫，反應的化學方程式為2C₂H₆S+9O₂

點燃  .

2SO₂↑+4CO₂↑+6H₂O．
故答案為：
【提出猜想】反應前后元素的種類保持不變或質量守恒定律；    
【現象與結論】①白色固體變成藍色；②KMnO₄溶液褪色；③組合②C裝置中觀察到KMnO₄溶液不褪色；
【實驗反思】（1）H₂O；（2）①和②；（3）2C₂H₆S+9O₂

點燃  .

2SO₂↑+4CO₂↑+6H₂O．

點評：根據裝置中各部分裝置內所盛放的藥品，推斷該部分裝置的作用，從而掌握整個裝置的操作方法，這是正確解答問題需要最先解決的問題．