Question

（2011?宜昌）通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們知道了常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制取方法和相關(guān)性質(zhì)，我能根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題．
（1）圖1是實(shí)驗(yàn)室制取氣體時常用的裝置：

①實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣的化學(xué)方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，所選用的發(fā)生裝置是（填序號）

B

，用E裝置收集氧氣，判斷氧氣已集滿的現(xiàn)象是

瓶口有氣泡冒出時

．
②實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，為了制取并收集到干燥的氨氣，我選用的裝置組合是

AGD

（填序號）．
（2）使用氫氣時，要特別注意安全．圖2是檢驗(yàn)氫氣純度的實(shí)驗(yàn)，據(jù)此我能得出氫氣的相關(guān)性質(zhì)有

氫氣的密度小于空氣的密度

、

氫氣可以燃燒

．

（3）如圖3所示，做硫在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時，盛硫的燃燒匙應(yīng)從瓶口向下緩慢插入，原因是

防止瓶內(nèi)氧氣受熱從瓶口逸出

，實(shí)驗(yàn)中觀察到

藍(lán)紫色

火焰，瓶中裝水的作用是吸收有毒的二氧化硫，如果將水換成一種溶液效果更好，體現(xiàn)該溶液作用的化學(xué)方程式為

2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）①可以直接寫出過氧化氫分解的化學(xué)方程式，并根據(jù)排水集氣法的特點(diǎn)來選擇合適驗(yàn)滿方法；
②根據(jù)制取氨氣的反應(yīng)物的特點(diǎn)和反應(yīng)條件來選擇合適的發(fā)生裝置，根據(jù)氨氣的性質(zhì)來選擇合適的干燥和收集方法；
（2）根據(jù)所進(jìn)行的操作來判斷氫氣的性質(zhì)；
（3）根據(jù)硫燃燒時所產(chǎn)生的現(xiàn)象來分析原因，并考慮二氧化硫的性質(zhì)來選擇吸收方法．

解答：解：（1）①過氧化氫分解產(chǎn)生水和氧氣，可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)常溫下即可反應(yīng)，可以選擇B裝置來作為發(fā)生裝置，用排水法收集氧氣時，當(dāng)瓶口出現(xiàn)大氣泡時說明收集滿了；
②加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，所以應(yīng)該選擇A裝置來作為發(fā)生裝置，而氨氣的密度小于空氣極易溶于水，所以可以用C裝置來收集，而氨氣為堿性氣體，所以應(yīng)該用G裝置來干燥；
（2）試管口朝下放置點(diǎn)燃，說明氫氣的密度比空氣小，同時可以燃燒；
（3）硫燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，同時要放出熱量，為了防止氧氣受熱膨脹而逸出影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，所以要緩緩的伸入集氣瓶，二氧化硫可以和堿的溶液發(fā)生反應(yīng)，所以可以選擇氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫，會取得更好的效果．
故答案為：（1）①2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；B；氣泡從集氣瓶口逸出；
②A、G、C
（2）氫氣密度比空氣��；氫氣具有可燃性；
（3）防止瓶內(nèi)氧氣受熱從瓶口逸出；（明亮的）藍(lán)紫色；SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

點(diǎn)評：熟練掌握常見的制取氣體的發(fā)生裝置，并能夠根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件來選擇合適的發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的水溶性和密度來選擇合適的收集方法．