Question

7．某工廠化驗室用稀鹽酸測定造紙廠廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)，取廢水樣品100g倒入燒杯中，逐滴加入9.8%的稀硫酸至恰好完全反應，共用去稀硫酸50g，請計算：
（溫馨提示：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O）
（1）中和廢水所用硫酸的質量
（2）廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質的質量分數(shù)的計算公式計算．
（2）利用恰好完全反應所消耗硫酸的質量和反應的化學方程式，計算廢水中氫氧化鈉的質量，最后利用溶液中溶質的質量分數(shù)公式計算出廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)．

解答 解：（1）反應消耗硫酸的質量為：50 g×9.8%=4.9 g
（2）設廢水樣品中氫氧化鈉的質量為x．
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80             98
x               4.9 g
$\frac{80}{98}=\frac{x}{4.9g}$    解得：x=4g
廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)為：$\frac{4g}{100g}×100%$=4%．
答：（1）中和廢水所用硫酸的質量是4.9g；（2）廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)是4%．

點評 本題屬于有關溶質質量分數(shù)和化學方程式的基本計算，難度不大，注意計算的數(shù)據(jù)要準確．