20．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：
（1）45℃時，甲的溶解度＞（填“＞”、“=”或“＜”）乙的溶解度．要使甲的飽和溶液析出晶體，且溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的方法是恒溫蒸發(fā)溶劑．
（2）45℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為3：5；此時將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是甲＞乙
（用甲、乙表示）．

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線可知，45℃時，甲的溶解度＞乙的溶解度，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要使甲的飽和溶液析出晶體，且溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的方法是：恒溫蒸發(fā)溶劑；
（2）45℃時，甲物質(zhì)的溶解度是60g，所以甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為：60g：100g=3：5，此時將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t℃，甲物質(zhì)會析出晶體，乙物質(zhì)不會析出晶體，t℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)45℃時的溶解度，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：甲＞乙．
故答案為：（1）＞，恒溫蒸發(fā)溶劑；
（2）3：5，甲＞乙．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
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（1）儀器E中所發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（2）儀器B的作用是吸收水蒸氣．
（3）若儀器C的玻璃管中放入的塑料試樣質(zhì)量為Wg，塑料試樣充分燃燒后，若儀器D增重b　g，則Wg該塑料試樣中含氫元素的質(zhì)量為$\frac{9}$g（計算結(jié)果可為分?jǐn)?shù)形式）
（4）若裝置中沒有連接儀器B，將使該塑料試樣中氫元素的質(zhì)量測算結(jié)果偏大（填“偏小”、“偏大”、“無影響”中之一）．

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11．使用酒精燈時，要注意以下幾點：禁止向燃燒著的燈內(nèi)添加酒精；禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈；熄滅酒精時要用燈帽蓋滅不允許用嘴吹滅．不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋．

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8．氧氣由氧分子構(gòu)成，氧分子由氧原子構(gòu)成，保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子．

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A．苯是一種有毒的物質(zhì)B．苯完全燃燒可生成水和二氧化碳
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5．實驗室有一瓶失去標(biāo)簽的稀鹽酸，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測定此稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們先稱取25g研細(xì)的石灰石樣品放入燒杯中，再向燒杯中逐滴滴加此稀鹽酸使其充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生（已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）．測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，請計算：
　加入稀鹽酸的質(zhì)量/g0200　
　燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量/g25　　216.2
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）此稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知下列食品的pH如下表：
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pH3.14.67.87.66.35.0
以上能用來緩解胃酸過多的一組物質(zhì)是（　�。�
A．①③B．②④C．③④D．⑤⑥

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9．寫出下列符號：
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10．空氣中少量的二氧化碳對動植物的生命活動有重要的意義，但是，如果二氧化碳排放量過多就會引起溫室效應(yīng)．
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（2）為了減緩大氣中CO2含量的增加，以下建議合理的是①②③．（填序號）
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（3）CO2溶于水顯酸性，但不能引起酸雨，這是因為碳酸易受熱分解．
（4）請按要求寫出初中化學(xué)教材中二氧化碳作為生成物的化學(xué)方程式：
①分解反應(yīng)：H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑；；
②置換反應(yīng)：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；；
③復(fù)分解反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；．

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同步練習(xí)冊答案