【題目】水是生命之源,人類的生活生產(chǎn)離不開水。
(1)自來水屬于_____(填“純凈物”或“混合物”)。檢驗自來水是硬水還是軟水,可選用的物質(zhì)是_____。生活中既能降低水的硬度,又能殺菌消毒的方法是_____。
(2)某同學收集到一杯有臭味的混濁污水,先用濾紙進行過濾,過濾時所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____,過濾后發(fā)現(xiàn)水雖然變清,但是依然有臭味,能夠除去臭味的方法是_____。
(3)該同學為了探究水的組成,做了水的電解實驗,如圖所示。寫出該反應(yīng)的文字表達式:_____,實驗開始后發(fā)現(xiàn)兩極都有_____冒出,試管1中的氣體是_____;試管2中的氣體能_____,是_____。
(4)此實驗?zāi)軌蜃C明水是由_____組成的。
【答案】混合物 肥皂水 加熱煮沸 漏斗 用活性炭吸附 水氫氣+氧氣 氣泡 氫氣 使帶火星木條復(fù)燃 氧氣 氫、氧兩種元素組成
【解析】
(1)自來水含有水和礦物質(zhì),屬于混合物;區(qū)分硬水和軟水的方法是:用肥皂水,泡沫少、浮渣多的為硬水,泡沫多、浮渣少的為軟水;生活中既能降低水的硬度,又能殺菌消毒的方法是加熱煮沸的方法;
(2)過濾用到的儀器有:鐵架臺、燒杯、玻璃棒和漏斗;活性炭具有吸附作用能吸附色素和異味;
(3)水在通電的條件下生成氫氣和氧氣,并且是正極產(chǎn)生氧氣,負極產(chǎn)生氫氣,氧氣能夠使帶火星的木條復(fù)燃;根據(jù)化學反應(yīng)前后元素的種類不變,證明水是由氫氧兩種元素組成。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒,導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸20t泄漏,并向路基兩邊蔓延。接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿(主要成分為氫氧化鈣)中和硫酸解除了險情。請回答:
(1)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸20t中含H2SO4的質(zhì)量是________。
(2)計算要完全中和泄漏的98%的濃硫酸20t,理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量為_________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組同學用圖中裝置(固定裝置未畫出)測定含有雜質(zhì)的鎂帶中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)與酸接觸不產(chǎn)生氣體)。實驗過程如下:
①取一段鎂帶樣品,準確稱得其質(zhì)量為0.030 g;
②往量氣管內(nèi)裝水至低于刻度“0”的位置,如圖所示,(未裝藥品)裝配好儀器;
③_________________________;
④在試管中加入足量的稀硫酸,稍傾斜試管,將用水濕潤的鎂帶小心貼在試管壁上,塞緊橡皮塞;
⑤調(diào)整量氣管液面,使兩邊的液面保持同一水平,記錄量氣管中液面位置;
⑥把試管底部略為抬高,使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應(yīng);
⑦待冷卻至室溫后,再次記錄量氣管中液面位置;
⑧算出量氣管中增加的氣體體積為23.96 mL;
已知:同溫同壓下,不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。
請回答下列問題:
(1)寫出鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式:____________________。
(2)能否用托盤天平稱量0.030 g鎂帶樣品________(填“能”或“不能”)。
(3)操作③是_________________________。
(4)實驗過程⑦中再次記錄量氣管的液面位置時,試管中留有氫氣,是否會影響實驗最終結(jié)果________(填“是”或“否”),理由是_______________________。
(5)若實際測得氫氣的體積與理論值相比偏大,則可能的原因是________________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分數(shù)為16%的NaCl溶液選種。實驗室配制100 g該濃度溶液的過程如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 實驗操作順序為④②①⑤③B. ②中需稱量NaCl的質(zhì)量為16 g
C. 選用100 mL量筒量取所需水的體積D. ①中有部分固體灑落所得溶液的濃度偏大
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組在幫助實驗員整理化學試劑時發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽殘缺的無色溶液,(如圖所示),經(jīng)實驗員分析可知原瓶溶液中的溶質(zhì)可能是 NaHCO3,NaOH,Na2CO3,NaCl中的一種,請你對該試劑作出猜想并進行實驗探究:
(提出問題)這瓶試劑是什么溶液?
(猜想與假設(shè))
甲猜想:NaHCO3溶液
乙猜想:NaOH溶液
丙猜想:Na2CO3溶液
丁猜想:NaCl溶液
(查閱資料)上述四種物質(zhì)相關(guān)信息如下
物質(zhì) | NaHCO3 | NaOH | Na2CO3 | NaCl |
常溫下溶解度/g | 9.6 | 109 | 21.5 | 36 |
常溫下稀溶液的pH | 9 | 13 | 11 | 7 |
(實驗探究1)取瓶中溶液少許于試管中,滴加幾滴酚酞溶液,溶液變紅。
(實驗探究2)另取瓶中溶液少許于試管中,滴加足量的稀鹽酸,產(chǎn)生生氣泡。
(實驗分析)通過(實驗探究1)可知_____同學的猜想一定錯誤。
甲同學仔細分析四種物質(zhì)的相關(guān)信息表后發(fā)現(xiàn)自已的猜想錯誤,他的理由是_____。
丙同學分析(實驗探究2)并結(jié)合以上同學的實驗結(jié)論,認為原瓶溶液是NaCO3溶液。
(實驗探究2)中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____。
(討論質(zhì)疑)乙認為以上同學分析有漏洞,需要進一步實驗確定,于是又進行了如下探究。
(實驗探究3)在(實驗探究1)試管中的紅色溶液中滴加過量氯化鈣溶液(中性),充分反應(yīng)后,試管中溶液仍呈紅色,但有白色沉淀產(chǎn)生。
(得出結(jié)論)通過(實驗探究3)可證明這瓶試劑為_____溶液,但已經(jīng)部分變質(zhì)。
(反思與拓展)學習小組反思了這瓶試劑因為_____而變質(zhì),得出了該溶液正確的保存方法,若要除去該溶液變質(zhì)部分所采用的方法是_____(用化學反應(yīng)方程式表示)。
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【題目】有一包固體粉末,可能含碳、鋁、銅、氧化鋁、氧化銅中的一種或幾種。為探究該固體粉末的組成,某化學興趣小組進行了如圖所示實驗:(已知:金屬銀在空氣中加熱無明顯變化)
(1)操作1和操作2的名稱是________ ,操作中使用的玻璃儀器有___________________ 。
(2)向樣品中加入過量稀鹽酸產(chǎn)生的氣體的化學方程式是___________________________。
(3)向固體A中加入硝酸銀溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________。
(4)固體B中含有的物質(zhì)是___________________________________________________。
(5)原固體樣品中一定含有的物質(zhì)是___________________________________________。
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【題目】《千里江山圖》是北宋王希孟創(chuàng)作的絹本設(shè)色畫,其顏料選用各色天然礦石,描繪了祖國的錦繡河山。一些礦石的主要成分及顏色如下表。
礦石 | 藍銅礦 | 孔雀石 | 雌黃 | 赭石 |
主要成分 | Cu3(OH)2(CO3)2 | Cu(OH)CO | As2S3 | Fe2O3 |
顏色 | 藍色 | 綠色 | 黃色 | 紅色 |
(1)四種礦石主要成分中,屬于氧化物的是______。
(2)藍銅礦和孔雀石的主要成分在組成上具有的相同點是______。
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【題目】某;瘜W興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究.
產(chǎn)品原理:該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品﹣﹣純堿(Na2CO3)和化肥NH4Cl.
生產(chǎn)原理是:將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3晶體和NH4Cl溶液,反應(yīng)的化學方程式為:_____;后分離出NaHCO3,加熱制得純堿.
生產(chǎn)流程:
相關(guān)資料:
(1)NH4Cl NH3↑+HCl↑
(2)已知20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下(氣體指1體積水中能溶解的氣體體積)
物質(zhì) | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710 | 0.9 |
問題討論:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ中,相同操作的名稱為_____.反應(yīng)①中發(fā)生了兩個反應(yīng),寫出其中一個化學方程式:_____,反應(yīng)①加適量的鹽酸,適量是指_____.
(2)檢驗揮發(fā)性氣體C的方法_____.
(3)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是_____(填序號).
A揮發(fā)性氣體C; B溶液D; C氫氧化鎂;D化肥NH4Cl
組成確定:
(1)稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無變化;
(2)另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)_____(寫化學式).
含量測定:
實驗一 | 實驗二 | 實驗三 | 實驗四 | |
固體混合物溶液質(zhì)量 | 100g | 100g | 100g | 100g |
加入CaCl2溶液質(zhì)量 | 10g | 20g | 30g | 40g |
生成的沉淀的質(zhì)量 | 4g | m | 10g | 10g |
稱取該純堿樣品44g固體混合物,加水配成400g溶液,平均分為四份,然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的CaCl2溶液,實驗數(shù)據(jù)見表:
請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算:
(1)m=_____g;
(2)在實驗三中,完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?_____(要求寫計算過程,結(jié)果保留0.1%)
總結(jié)反思:
請通過計算并結(jié)合下表判斷此純堿樣品等級為_____品,在上述純堿含量測定中,將CaCl2溶液改為BaCl2溶液,測定誤差會減。
工業(yè)純堿標準:(Na2CO3% ) | |||
優(yōu)等品 | 一等品 | 合格品 | 次品 |
≥95 | ≥80 | ≥75 | ≤40 |
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