Question

測定人體內液體的pH可以了解人體的健康狀況．表1是人體內一些液體正常的pH范圍．

液體	血液	胰液	胃液	膽汁
pH范圍	7.35～7.45	7.5～8	0.9～1.5	7.1～7.3

請回答：液體堿性最強的是

胰液

．
胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸過多會引起胃痛．表2是一種治療胃病藥物的標簽．請回答：該藥物在胃中發(fā)生的化學反應的化學方程式是

Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

．

Answer 1

分析：當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據(jù)此進行分析判斷即可．
根據(jù)治療胃病藥物的標簽，有效成分是氫氧化鎂，與胃液中的鹽酸反應生成氯化鎂和水，寫出反應的化學方程式即可．

解答：解：由人體內一些液體正常的pH范圍，血液的pH為7.35～7.45，大于7，顯堿性；胰液的pH為7.5～8，大于7，顯堿性；且pH越大，堿性越強，胰液的pH最大，堿性最強．
根據(jù)治療胃病藥物的標簽，有效成分是氫氧化鎂，與胃液中的鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
故答案為：胰液；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

點評：本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解題的關鍵．