Question

對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取CO₂反應(yīng)后濾液的相關(guān)探究

 (1)塊狀石灰石和適量稀鹽酸反應(yīng)至氣泡逸出不明顯后，過濾,測(cè)得濾液的pH=2。則濾液呈

___________性，濾液中所含的主要離子有________________。

(2)因后續(xù)實(shí)驗(yàn)需要，現(xiàn)要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液200g

①計(jì)算：需要碳酸鈉固體的質(zhì)量為           g；

               水的體積為           mL（水的密度近似看作1g/cm³）

②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將           放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量。

        然后在右盤添加           。最后加碳酸鈉固體，直至天平平衡。

③溶解：用量筒量取所需的水，倒入裝有碳酸鈉固體的燒杯里，用玻璃棒     ，使其溶解，并冷卻至室溫。

④存儲(chǔ)：把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并         ，放到指定的地方。

（3）取50g濾液，逐滴滴入上述配制的碳酸鈉溶液，并用pH數(shù)字探測(cè)儀連續(xù)監(jiān)測(cè)，得曲線如下[pH為縱坐標(biāo)，時(shí)間s(秒)為橫坐標(biāo)]：

①寫出AB段內(nèi)有關(guān)化學(xué)方程式                                    ，

                                    ，______________________________。

②寫出BC“平臺(tái)”段現(xiàn)象                                   。

③CD段上升的原因是：                  。

（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的另一組數(shù)據(jù)繪制出下

圖（縱坐標(biāo)m是實(shí)驗(yàn)得到的沉淀或氣體的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示的是碳酸鈉溶液質(zhì)量），請(qǐng)計(jì)算出原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）（2分）酸  H⁺ 、Ca²⁺、Cl^-

（2）（6分）①53；147        ②燒杯      砝碼        ③攪拌      ④貼上標(biāo)簽

（3）（8分）①Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+ H₂O+CO₂↑   CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

Na₂CO₃+CaCl₂= CaCO₃↓+2NaCl

②出現(xiàn)白色沉淀

③碳酸鈉溶液呈堿性，過量的碳酸鈉溶液使溶液堿性增強(qiáng)

（4）11.1%（3分，求出CaCl₂質(zhì)量5.55g1分，CaCl₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)1分，解設(shè)答完整1分）