Question

1．學習常見金屬的化學性質和金屬的活動性順序，能幫助我們發(fā)現(xiàn)和研究更多的金屬．
（1）根據(jù)如圖回答有關問題：

①寫出實驗A中反應的主要實驗現(xiàn)象劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體
寫出實驗B中反應的化學方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
②實驗B中可觀察到鐵片的表面覆蓋一層紅色物質現(xiàn)象，說明鐵的金屬活動性比銅強．（填“強”或“弱”）
③實驗C中可觀察到試管中鐵釘最先生銹的是b處．（填“a”或“b”或“c”）
（2）所謂合金，就是不同種金屬（或金屬與非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物．

	Na	Cu	Al	Fe
熔點（℃）	97.5	1083	660	1535
沸點（℃）	883	2595	2200	3000

根據(jù)上表中四種金屬的熔沸點，判斷其中不能形成合金的是c．
a．Cu和Al        b．Fe和Cu           c．Fe和Na
（3）某興趣小組的同學在實驗室為了比較銀白色金屬R與鐵的活動性強弱，設計了下列方案進行實驗，請你幫他們完成下表：

你的一種猜想	驗證方法	現(xiàn)象	結論
金屬R活動性比鐵強	將金屬R投入 硫酸亞鐵溶液中	金屬R表面有黑色的物質析出	猜想正確 （選填“正確”或“錯誤”）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖示的實驗，說出實驗中觀察到的現(xiàn)象；
（2）根據(jù)題中合金形成的信息，根據(jù)表格中金屬的熔、沸點，判斷不能形成合金的金屬組合；
（3）分析探究實驗的過程，根據(jù)探究金屬活動性的實驗設計思路，完成探究實驗．

解答 解：（1）①圖示為鐵絲在氧氣中燃燒，可觀察到：劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體；
實驗B中的反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
②鐵片放入藍色硫酸銅溶液，銅被置換出來，所以會看到鐵片表面有紅色物質；此實驗驗證了鐵的活動性比銅強；
③鐵在與氧氣、水同時接觸時生銹，圖中所示實驗b處既接觸水又接觸氧氣，所以最先被銹蝕，故選：b；
（2）合金是不同種金屬在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，即兩種金屬都成為液態(tài)時進行混合；
由于金屬鈉的沸點較低，在鐵熔化時溫度達1535℃，而此時金屬鈉已變成氣態(tài)，無法完成液態(tài)時混合；
故選：c；
（3）所設計探究實驗是比較銀白色金屬R與鐵的活動性強弱的實驗，根據(jù)實驗中的現(xiàn)象“有黑色物質析出”可推斷：把金屬R放入亞鐵鹽溶液中，通過置換出鐵的實驗現(xiàn)象，得到R的活動性比鐵強的結論．所以在回答時，要注意猜想與結論的一致性；

你的一種猜想	驗證方法	現(xiàn)象	結論
金屬R活動性比鐵強	將金屬R投入硫酸亞鐵溶液中	金屬R表面有黑色的物質析出	猜想正確

故答案為：（1）①劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體；
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
②覆蓋一層紅色物質，強；
③b；
（2）c；
（3）

你的一種猜想	驗證方法	現(xiàn)象	結論
強	硫酸亞鐵		正確

點評 在描述實驗的現(xiàn)象時，不要直接說明生成物的名稱．如“鐵絲燃燒生成黑色固體四氧化三鐵”就是錯誤的現(xiàn)象描述．