9．下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)且書寫正確的是（　　）
A．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OB．Cu（OH）2+Na2CO3═CuCO3↓+2NaOH
C．K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOHD．Na2SO4+2KOH═2NaOH+K2SO4

分析 復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)；由復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A、該反應(yīng)不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤．
B、氫氧化銅難溶于水，不能與碳酸鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤．
C、該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，且書寫正確，故選項正確．
D、硫酸鈉溶液與氫氧化鉀交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤．
故選：C．

點評 本題難度不大，掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的特征與反應(yīng)發(fā)生的條件（有沉淀、氣體或水生成）并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．微粒觀是化學(xué)基本觀念的重要組成部分，也是化學(xué)基本觀念中最基礎(chǔ)的部分，從微觀視角認(rèn)識和考察物質(zhì)世界是學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)掌握的重要思維方法．請從“構(gòu)成物質(zhì)微�！钡慕嵌葘ο铝形镔|(zhì)進(jìn)行分類：氫氣、氦氣、硫、水、氯化鈉、鐵、二氧化碳、硫酸銅．
①由原子構(gòu)成的物質(zhì)：氦氣、硫、鐵；
②由分子構(gòu)成的物質(zhì)：氫氣、水、二氧化碳；
③由離子構(gòu)成的物質(zhì)：氯化鈉、硫酸銅．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．氧氣的下列性質(zhì)中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�
A．無色氣體B．不易溶于水C．能支持物質(zhì)燃燒D．密度比空氣略大

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．可燃冰也稱為“甲烷水合物”．“置換法”是開采可燃冰設(shè)想方案之一，即將CO2注入海底的甲烷水合物儲層，將甲烷水合物中的甲烷分子“擠走”，從而將其“置換”出來：（原理：CH4•nH2O+CO2═CO2•nH2O+CH4）．
（1）通常情況下，CH4是一種無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體．用如圖所示的裝置收集CH4氣體時，則應(yīng)讓氣體從b（選填“a”或“b”）管通入．
（2）“置換法”是開采可燃冰，從反應(yīng)基本類型角度分析，不屬于 置換反應(yīng)．（選填“屬于”或“不屬于”）
（3）若上述方法能夠?qū)崿F(xiàn)，那么制取8噸的CH4氣體，理論上需CO2多少噸？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識了“酸”和“堿”，請你回答下列問題：
（1）常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的H+離子（填離子符號），因此，它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì)．
（2）堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于在它們的溶液中存在有相同的氫氧根離子（填名稱）．氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，但不能干燥二氧化硫氣體，原因是2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（3）酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可用熟石灰進(jìn)行處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O．
（4）地震災(zāi)害發(fā)生后，為了災(zāi)區(qū)人民群眾的飲用水安全，衛(wèi)生防疫部門要經(jīng)常對災(zāi)區(qū)水源進(jìn)行監(jiān)測，獲得可靠的科學(xué)依據(jù)．現(xiàn)有一瓶水樣，要獲取它的酸堿度，應(yīng)如何操作取下一條pH試紙，用玻璃棒或膠頭滴管取少量待測液，滴在試紙上，等一會與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，然后讀出pH的值．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．為了進(jìn)一步探究從高錳酸鉀制取O2殘渣中得到的二氧化錳是否具有催化作用．某同學(xué)利用此二氧化錳補(bǔ)充做了如下實驗：比較兩份完全相同的雙氧水 （其中一份加入二氧化錳）生成O2速率的大�。�
①用雙氧水和二氧化錳制取O2采用如圖所示裝置．分液漏斗中應(yīng)放入的物質(zhì)是過氧化氫溶液，錐形瓶中應(yīng)放入的物質(zhì)是二氧化錳．
②進(jìn)行上述對比實驗還要用到托盤天平，其作用是利用天平稱量二氧化錳反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況．
③比較生成O2速率的大小的實驗方法將產(chǎn)生的氧氣通入水面下，看相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的快慢、多少，如果二氧化錳具有催化作用，用你的方法能觀察到的現(xiàn)象是有二氧化錳作催化劑的雙氧水產(chǎn)生的氧氣在水中的氣泡又多又快．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．世界上每年因銹蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料，高達(dá)產(chǎn)量的20%～40%，某實驗小組對鐵的燃燒和銹蝕進(jìn)行如下探究．
探究一：鐵絲燃燒
如圖1所示，取3根粗細(xì)、長度均相同的光亮細(xì)鐵絲，將其中兩根分別盤成螺旋狀，在每根鐵絲一端系上粗銅絲，另一端系一根火柴桿，點燃火柴桿待快燃盡時，分別插入充滿氧氣的集氣瓶中，觀察到：觀察到：Ⅰ、Ⅱ中鐵絲都劇烈燃燒，且Ⅱ中鐵絲燃燒比I中的更劇烈；Ⅲ中鐵絲沒有燃燒．

（1）集氣瓶中加入少量水的作用：防止高溫熔化物濺落炸裂瓶底．
（2）為什么Ⅲ中鐵絲不能燃燒實驗III中火柴在鐵絲上方，用其火焰內(nèi)焰對鐵絲加熱，內(nèi)焰溫度低，沒有對鐵絲充分預(yù)熱，因此不能達(dá)到鐵絲的著火點．
（3）分析Ⅱ中鐵絲燃燒比Ⅰ中更劇烈的原因?qū)嶒濱I中鐵絲繞成螺旋狀，與氧氣接觸面積增大，反應(yīng)更充分．
探究二：鐵粉腐蝕的條件
如圖2所示，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，觀察到量筒內(nèi)水沿著細(xì)導(dǎo)管慢慢進(jìn)廣口瓶（容積為146mL）．當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫，且量筒內(nèi)水面高度不變時讀數(shù)（此時瓶內(nèi)氧氣含量近似為零）．記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時間如下表．
序號樣品量筒起始
讀數(shù)/mL		量筒最終
讀數(shù)/mL		所需時間
/min
11g鐵粉、0.2g碳和10滴水10072約120
2l　g鐵粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl10072約70
3\\\
（4）金屬腐蝕的過程實際上就是金屬元素化合價升高（填“升高”或“降低”）的過程．
（5）實驗①和②說明NaCl可以加快�。ㄌ睢凹涌臁被颉皽p慢”）鐵銹蝕的速率．
（6）實驗開始后，廣口瓶內(nèi)溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是放熱（填“放熱”或“吸熱”）過程．
（7）實驗①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，請在表格空白處填寫實驗③的樣品組成是1g鐵粉、10滴水．
（8）該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算氧氣的體積含量是19.2%（精確到小數(shù)點后1位），試分析該實驗結(jié)果出現(xiàn)誤差的原因濾紙包占有一定體積（寫任意一條即可）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列設(shè)計的實驗方案不能達(dá)到目的是（　　）
A．用稀鹽酸區(qū)分鐵粉和木炭粉
B．用酚酞溶液區(qū)分稀鹽酸和食鹽水
C．用二氧化碳區(qū)分氫氧化鈉溶液和澄清石灰水
D．用打開瓶蓋觀察的方法區(qū)分濃鹽酸和濃硫酸

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實驗室里有失去標(biāo)簽的下列四種溶液，只用酚酞試液并利用同組溶液間的相互反應(yīng)，就能將每組中的各種溶液鑒別出來的是（　�。�
A．NaOH H2SO4 HClB．NaOH KOH H2SO4C．HCl AgNO3NaNO3D．NaOH HCl NaCl

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