Question

實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了分離NaCl和CaCl₂兩種固體的實(shí)驗(yàn)方案，據(jù)此回答問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出試劑X的化學(xué)式

 

；
（2）加入過(guò)量X溶液，過(guò)濾后所得濾液中含有的溶質(zhì)是

 

（化學(xué)式），在濾液中加入適量Y后，蒸發(fā)即可得到較純凈的NaCl固體，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：混合物的分離方法,酸的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：物質(zhì)的分離和提純

分析：（1）分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物，溶解后加入過(guò)量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；
（2）由于碳酸鈉過(guò)量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉．

解答：解：（1）NaCl和CaCl₂兩種固體混合物，溶解后加入過(guò)量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過(guò)濾后得到的沉淀B為碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體，所以試劑X為碳酸鈉溶液；故填：Na₂CO₃；
（2）由于碳酸鈉過(guò)量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，向?yàn)V液中加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體，生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉，化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：NaCl、Na₂CO₃；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道考查固固混合物分離的方法，除雜題是初中化學(xué)常見(jiàn)題型，它靈活多變，可以綜合考查學(xué)生的解題能力．混合物分離或提純方法綜合可以分為兩大類(lèi)：一類(lèi)是物理方法（如過(guò)濾和結(jié)晶等），一類(lèi)是化學(xué)方法（如沉淀法，氣體法，置換法和吸收法等）．