Question

已知同溫、同壓下，相同體積的任何氣體，都含有相同數(shù)目的分子．在一個(gè)密閉容器中盛有H₂、O₂、Cl₂組成的混合氣體．通過電火花引爆后，三種氣體恰好完全反應(yīng)．經(jīng)充分冷卻后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.4%，則原混合氣體中H₂、O₂、Cl₂分子數(shù)目簡(jiǎn)單整數(shù)比是（（　�。�

A．1：1：1

B．3：2：1

C．1：2：3

D．9：4：1

Answer 1

溶液為鹽酸，溶質(zhì)是氯化氫．
設(shè)取100克溶液，其中含HCl33.4克，則含水66.6克，則氯化氫和水的分子個(gè)數(shù)比為：

33.4g

36.5g

=

1

4

所以液體中HCl分子和水的分子個(gè)數(shù)比為1：4
2H₂+O₂

點(diǎn)燃 .

2H₂O
H₂+Cl₂

點(diǎn)燃 .

2HCl
由反應(yīng)的方程式可知：生成一個(gè)HCl分子需要

1

2

個(gè)氫分子 和

1

2

個(gè)氯氣分子
生成4個(gè)水分子需要 4個(gè)氫分子和 2個(gè)氧分子
所以氫分子個(gè)數(shù)為4.5（4+0.5）個(gè)，氧氣分子為2個(gè)，氯氣分子為0.5個(gè)
所以原混合氣體中H₂、O₂、Cl₂分子數(shù)目簡(jiǎn)單整數(shù)比為 9：4：1
故選：9：4：1．