Question

4．如圖是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題：
（1）t₁℃時三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是Z＞Y＞X；
（2）要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的Y、Z飽和溶液，需要把溫度控制在t₂℃；
（3）t₂℃時，25g X的飽和溶液中含有5gX，則此時X的溶解度是25g；
（4）固體X中含有少量的Y，要得到較純凈的X，可以采用的方法是降溫結(jié)晶；
（5）t₃℃的X、Y、Z的飽和溶液降溫至t₂℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是Y＞Z＞X；
（6）t₃℃接近飽和的X溶液逐漸冷卻至t₁℃，圖2中有關(guān)量隨時間變化的趨勢正確的是C．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，可以根據(jù)溶解度的含義進(jìn)行有關(guān)的分析計算等；②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）由X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t₁℃時三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是：Z＞Y＞X；
（2）由Y、Z固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t₂℃時溶解度曲線交于一點，交點時溶解度相同，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，所以要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的Y、Z飽和溶液，需要把溫度控制在t₂℃；
（3）t₂℃時，25g X的飽和溶液中含有5gX，則此時X的溶解度是s，100g：s=（25g-5g）：5g   解得：s=25g；
（4）由于X溶解度受溫度的影響較大，Y的溶解度受溫度的影響不大，所以固體X中含有少量的Y，要得到較純凈的X，可以采用的方法是降溫結(jié)晶；
（5）X、Y的溶解度隨溫度的升高而增大，Z的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t₃℃時，X、Y、Z的飽和溶液降溫至t₂℃時Y、X要析出晶體，Z變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等；據(jù)飽和時質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，t₂℃時Y的溶解度大于X的溶解度大于t₃℃時Z的溶解度，所以t₃℃的X、Y、Z的飽和溶液降溫至t₂℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：Y＞Z＞X；
（6）A、由于X的溶解度隨溫度的升高而而增大，t₃℃接近飽和的X溶液逐漸冷卻至t₁℃時，在達(dá)到飽和的過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變，故A錯誤；
B、在降溫時溶劑的質(zhì)量不變．故B錯誤；
C、在t₃℃接近飽和的X溶液逐漸冷卻至t₁℃的過程中，溶液達(dá)到飽和的過程中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，達(dá)到飽和后再降溫時有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，到t₁℃是不再減�。�故C正確．
D、在t₃℃接近飽和的X溶液逐漸冷卻至t₁℃的過程中，在溶液達(dá)到飽和的過程中不會有晶體析出，故D錯誤．
故答為：（1）Z＞Y＞X； （2）t₂；（3）25；（4）降溫結(jié)晶；（5）Y＞Z＞X；（6）C．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．