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1．如何將粗鹽中的難溶性雜質（主要是泥沙）和可溶性雜質（主要是氯化鎂、氯化鈣）除去，從而得到較為純凈的食鹽晶體？

【實驗方案】某同學為了提純粗鹽，設計了如下實驗方案并進行實驗．
（1）實驗操作X的名稱是過濾，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（2）實驗步驟③的主要目的是2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl�。ㄓ没瘜W方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是取少量的溶液B，滴加酚酞試液，溶液變成紅色．
（3）實驗步驟④中生成的沉淀D是CaCO3（填化學式）．
（4）有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據是加入的氫氧化鈉和碳酸鈉都是過量的，所以溶液中會殘留著二者，因此最后得到的氯化鈉也不是純凈的．
（5）為了完善原實驗方案，你設計的實驗是（僅寫出補充部分的實驗操作和現象）在操作④中加入鹽酸，至恰好沒有氣泡冒出后就停止加入．

分析 根據物質除雜的方法進行分析解答，根據過濾需要的儀器進行解答；氫氧化鈉能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，加入鹽酸可以除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，據此解答．

解答 解：（1）據圖可以看出，實驗操作X得到了固體和用途，故其操作的名稱是過濾，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，故填：過濾，漏斗．
（2）實驗步驟③加入的氫氧化鈉能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，其主要目的是除去氯化鎂；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是加入酚酞，溶液變紅，取少量的溶液B，滴加酚酞試液，溶液變成紅色；故填：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；取少量的溶液B，滴加酚酞試液，溶液變成紅色．
（3）實驗步驟④中加入的碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故填：CaCO3．
（4）由于加入的氫氧化鈉和碳酸鈉都是過量的，所以溶液中會殘留著二者，因此最后得到的氯化鈉也不是純凈的，因此實驗方案不完善，故填：加入的氫氧化鈉和碳酸鈉都是過量的，所以溶液中會殘留著二者，因此最后得到的氯化鈉也不是純凈的．
（5）為了完善原實驗方案，需要加入鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，可以加入鹽酸至沒有氣泡產生停止，故填：在操作④中加入鹽酸，至恰好沒有氣泡冒出后就停止加入．

點評 本題考查的是粗鹽提純的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．某校化學興趣小組同學在實驗室整理藥品時，發(fā)現氫氧化鈉溶液的試劑瓶未塞瓶塞，且試劑瓶口周圍有一些白色固體，他們懷疑氫氧化鈉已經變質，于是進行了如下實驗探究．
【提出問題】氫氧化鈉溶液是否變質？
【查閱資料】氯化鈉溶液、氯化鋇溶液呈中性．
【實驗探究】小王、小李兩同學分別設計了不同方案并加以實驗．
實驗步驟實驗現象結論
小王用pH試紙測溶液的pH溶液的pH＞7說明氫氧化鈉溶液沒有變質
小李取少量溶液于試管中，加入適量氯化鋇溶液A說明氫氧化鈉溶液已經變質
（1）小李同學認為小王同學的結論不科學，其理由是碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅．
（2）小李同學的實驗中觀察到實驗現象A為白色沉淀產生．該反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
（3）小張同學認為該氫氧化鈉溶液只是部分變質．為確定小張同學的猜想，應該對小李同學的實驗進行如下改進：向試管中加入過量的氯化鋇溶液，再向試管中滴加酚酞試液，通過觀察溶液顏色變化來檢驗該溶液是否含有氫氧化鈉．
（4）小王同學在測定溶液pH實驗中，由于緊張先將pH試紙潤濕后再去測氫氧化鈉溶液的pH，你認為他測出該溶液的pH會偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�
【反思】
（5）該氫氧化鈉溶液變質的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化學方程式表示）．
【拓展應用】
（6）要證明氫氧化鈉溶液是否變質，你認為還可使用與小李實驗所加試劑不同類別的試劑是HCl（填一種試劑即可，用化學式填寫）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．鐵是生活中常見的金屬．
（1）鐵制品在潮濕的空氣中特別容易生銹（主要成分為Fe2O3），除銹的方法很多，寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（2）新型材料納米級Fe粉具有廣泛的用途，它比普通Fe粉更易與氧氣反應，其制備工藝流程如下圖所示：

請回答下列問題：
①納米級Fe粉在氧氣中能自發(fā)燃燒生成黑色固體，此黑色固體的化學式為Fe3O4．
②請補充完成上述制備工藝的化學方程式：H2+FeCl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2HCl．
在制備納米級Fe粉的工藝流程中，N2的作用是保護．
③研究人員發(fā)現最后制得的納米級Fe粉樣品中混有少量的FeCl2雜質．
為除去樣品中的雜質，在無氧環(huán)境下，先加水溶解，然后再過濾、洗滌、烘干．
計算燒堿樣品中雜質氯化鈉的質量分數（請列出計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關鹽酸的說法中錯誤的是（　　）
A．鹽酸是混合物，其溶質是一種氣體
B．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應放出大量的熱
C．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶質的質量分數會變大
D．若有很少量的稀鹽酸不慎沾到皮膚上，應立即用較多的水沖洗

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．寫出下列反應的化學方程式，并按要求填空．
（1）鎂條在空氣中燃燒：2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，該反應屬于放熱（選填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）堿式碳酸銅受熱分解：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑，反應前后固體顏色的變化為綠色變?yōu)楹谏?br />（3）用雙氧水溶液和某黑色粉末制氧氣：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，該黑色粉末的作用是催化作用．
（4）氯化銨固體和氫氧化鈣固體共熱：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O，該反應的基本反應類型是復分解反應．
（5）工業(yè)上用氨氣和二氧化碳在高溫高壓條件下直接合成尿素[CO（NH2）2]：CO2+2NH3$\frac{\underline{\;高壓\;}}{高溫}$CO（NH2）2+H2O，尿素屬于氮肥．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．為了驗證質量守恒定律．甲、乙、丙三位同學各做了一個實驗．
（1）甲同學用實驗測定的數據有：木炭和坩堝的總質量mg；其燃燒后灰燼和坩堝的總質量為ng．m和n的關系為：m＞n（填“＜”或“＞”或“=”）．
（2）乙同學用實驗測定的數據有：光亮的鎂帶的質量為xg；其在空氣中完全燃燒之后生成的白色固體質量為yg．　x和y的關系為：x＜y（填“＜”或“＞”或“=”）．
（3）丙同學實驗測定的數據有：鋅、硫酸銅溶液和燒杯的總質量為ag；其反應后的混合物和燒杯的總質量為bg．a與b的關系為：a=b（填“＜”或“＞”或“=”）．
（4）通過對三個實驗的分析，你認為用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質量守恒定律時，應在密閉容器中進行，才能判定參加化學反應的反應物總質量和生成物總質量是否相等．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是實驗室常見的制取氣體的裝置：

（1）寫出圖中帶標號a儀器的名稱酒精燈；
（2）請寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，收集二氧化碳一般不選E裝置的原因是二氧化碳能溶于水；
（3）A裝置中試管口略向下傾斜的原因是防止冷凝水倒流到熱的試管底部而使試管破裂，欲探究石蠟燃燒產物，則應選擇的發(fā)生和收集裝置的組合是AC．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．現在初中化學常見的物質：
①鎂帶 ②甲烷 ③稀硝酸 ④氧化銅 ⑤高錳酸鉀
⑥二氧化碳 ⑦氯化鋇溶液 ⑧氫氧化鉀溶液 ⑨氫氣 ⑩硫酸銅溶液
（1）請按物質分類屬于混合物順序排列為③⑦⑧⑩（填序號）
（2）生成復合肥的中和反應化學方程式是KOH+HNO3═KNO3+H2O．
（3）上述物質在常溫下能發(fā)生的化學反應的個數是6個．
（4）能發(fā)生復分解反應的化合物有③④⑦⑧⑩（填序號）
（5）二氧化碳可以用來滅火，是利用了二氧化碳的性質有密度比空氣密度大，不能燃燒、也不支持燃燒．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．下列是實驗室常用的幾種儀器，請回答有關問題．

粗鹽中含少量Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙等雜質，現要進行提純和精制．
（1）操作步驟如下：①加水溶解；②依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過濾；④加入適量的稀鹽酸；⑤蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（填寫相應的試劑或操作名稱）．
（2）上述（1）中的③用到的玻璃儀器有：A、B、G（填序號）．
（3）配置1000g5.85%的NaCl溶液，需58.5gNaCl；在準確稱取固體后，用量筒量取水時，仰視讀數，則所配置溶液中溶質的質量分數會偏低（選填“偏高”或“偏低”）．

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