(2012?錦江區(qū)二模)(一)如圖是已破損的維生素C(簡(jiǎn)寫Vc)說(shuō)明書部分信息.已知維生素C由碳、氫、氧三種元素組成.請(qǐng)回答:
(1)Vc中碳、氫元素質(zhì)量之比為
9:1
9:1
,Vc的化學(xué)式為
C6H8O6
C6H8O6

(2)蜀強(qiáng)的媽媽每天服用該Vc片劑,蜀強(qiáng)建議媽媽可食用西紅柿來(lái)代替Vc片.若100g西紅柿含Vc 30mg,則蜀強(qiáng)的媽媽每天食用西紅柿
200
200
g即可達(dá)到服用上述Vc片的效果.
(二)用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉.為測(cè)定某純堿樣品中(假定只含有少量氯化鈉雜質(zhì))碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸,當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時(shí),燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g(產(chǎn)生的氣體全部逸出).產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,試計(jì)算:
(1)A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為
2.2g
2.2g
;B點(diǎn)時(shí),燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式
NaCl、HCl
NaCl、HCl

(2)試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果精確到0.1%).
分析:(一)由于標(biāo)簽中維生素C化學(xué)式中氧原子個(gè)數(shù)因標(biāo)簽破損而不能直接得出,因此,可利用相對(duì)分子質(zhì)量首先計(jì)算出化學(xué)式中O的原子個(gè)數(shù),確定化學(xué)式;然后根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算,完成相關(guān)的計(jì)算.
(二)(1)欲知A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量,須知反應(yīng)物的質(zhì)量和反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量,因產(chǎn)生的氣體全部逸出,所以A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量就是反應(yīng)物的質(zhì)量和反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量之差;因?yàn)榈紸點(diǎn)時(shí)已完全反應(yīng),故B點(diǎn)時(shí)鹽酸有剩余,故B點(diǎn)時(shí),燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl;
(2)欲求試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),須知碳酸鈉的質(zhì)量和總質(zhì)量,由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和生成的二氧化碳的質(zhì)量,可求出碳酸鈉的質(zhì)量,則根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
碳酸鈉的質(zhì)量
總質(zhì)量
×100%,可求出試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(一)(1)Vc中碳、氫元素質(zhì)量之比=(12×6):(1×8)=72:8=9:1;Vc的化學(xué)式中氧元素的原子個(gè)數(shù)=
176-12×6-1×8
16
=6,則Vc的化學(xué)式為C6H8O6
故答案為:9:1;C6H8O6
(2)根據(jù)標(biāo)簽中服用說(shuō)明,可知每天需服用6片該維生素C片,6片Vc片所含維生素C的質(zhì)量=10mg×6=60mg
若100g西紅柿含Vc30mg,則小輝媽媽每天食用西紅柿=
60mg
30mg
×100g=200g.
故答案為:200.
(二)
(1)由題意可知反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體全部逸出,由圖象可知A點(diǎn)時(shí)正好完全反應(yīng),故A點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為反應(yīng)物的總質(zhì)量減去反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量,因此A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=6g+36.5g-40.3g=2.2g.
(2)因?yàn)锽點(diǎn)時(shí)鹽酸有剩余,故B點(diǎn)時(shí),燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl.
(3)設(shè)生成2.2g二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為x.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
 106                 44
 x                  2.2g
 
106
x
44
2.2g
 
解之得x=5.3g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
5.3g
6g
×100%≈88.3%
答:樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%.
故答案為:(1)2.2g;(2)NaCl、HCl;(3)88.3%.
點(diǎn)評(píng):本題主要檢測(cè)學(xué)生對(duì)判定完全反應(yīng)的方法的掌握,要求學(xué)生能正確判斷完全反應(yīng),并根據(jù)已知條件計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù).
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(1)白磷的二硫化碳溶液中,溶質(zhì)為
白磷
白磷
.二硫化碳的化學(xué)式為:
CS2
CS2

(2)白磷燃燒的化學(xué)方程式為
4P+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5

(3)請(qǐng)分析蜀強(qiáng)吹氣后蠟燭燃燒起來(lái)的原因:
吹氣加速了二硫化碳的揮發(fā),使白磷暴露在空氣中,溫度達(dá)到白磷著火點(diǎn)而自燃,引起蠟燭燃燒起來(lái)
吹氣加速了二硫化碳的揮發(fā),使白磷暴露在空氣中,溫度達(dá)到白磷著火點(diǎn)而自燃,引起蠟燭燃燒起來(lái)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?錦江區(qū)二模)有一氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的無(wú)色氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一種或幾種,現(xiàn)將氣體通過(guò)以下裝置.
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:B處由紫色變成紅色;C處有白色沉淀生成;D處有白色沉淀生成;F處由黑色變成紅色;G處由白色變成藍(lán)色(已知:白色無(wú)水硫酸銅與水反應(yīng)生成藍(lán)色五水合硫酸銅,其化學(xué)反應(yīng)方程式為CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O);H處無(wú)現(xiàn)象.
(1)由長(zhǎng)頸漏斗加入的酸是
鹽酸
鹽酸
,錐形瓶中裝入的固體是
碳酸鈣
碳酸鈣
的混合物.
(2)裝置A中產(chǎn)生的無(wú)色氣體肯定含有
氯化氫氣體、二氧化碳?xì)怏w、氫氣
氯化氫氣體、二氧化碳?xì)怏w、氫氣

(3)E裝置中濃硫酸(選填“能”或“不能”)
不能
不能
換成濃氫氧化鈉溶液.
(4)E裝置是為了排除對(duì)驗(yàn)證
氫氣
氫氣
的影響.
(5)如果B裝置中的試紙不變色,則可省去
C和D
C和D
裝置(填裝置代號(hào)).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?錦江區(qū)二模)A、B、C、D、E、F、G是初中化學(xué)常見(jiàn)的六種化合物.A、B、E分別由兩種元素組成,其B中元素質(zhì)量比為1:8.D是大理石的主要成份.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中“-”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng);“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中略去了條件和部分物質(zhì)).

試回答以下問(wèn)題:
(1)請(qǐng)推斷出A和C的化學(xué)式,A為
CO2
CO2
,C為
NaOH
NaOH

(2)在反應(yīng)⑥中G的顏色是紅褐色,反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

(3)在E與F和E與C反應(yīng)分別都沒(méi)有明顯現(xiàn)象,則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為:
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O

(4)在①②③反應(yīng)現(xiàn)象中,依次有氣體、有渾濁、無(wú)明顯現(xiàn)象,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑十H2O
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑十H2O
;②
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
;③
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

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