Question

使用濃硫酸時要十分小心，濃硫酸有強烈的

 

！所以，不要將濃硫酸沾到皮膚或衣服上．為了加深記憶，小麗同學用如圖形象地總結了硫酸能與5類物質(zhì)發(fā)生反應．請你根據(jù)要求完成下列問題．
（1）將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸溶液中，紫色石蕊溶液遇稀硫酸變成

 

；
（2）稀硫酸能夠除鐵銹（鐵銹的主要成分Fe₂O₃），除銹后溶液顏色的變化情況是

 

，寫出反應的化學方程式

 

；
（3）為了驗證反應⑤能夠發(fā)生，應選擇的物質(zhì)是

 

；
A．NaCl溶液                B．NaOH溶液
C．Ba（NO₃）₂溶液           D．MgCl₂溶液
（4）用廢鐵屑與廢硫酸（H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為20%）反應可制取硫酸亞鐵，寫出由廢鐵屑中鐵制取硫酸亞鐵的化學反應方程式

 

；若得到的硫酸亞鐵溶液中含少量硫酸銅，請你選擇合適的物質(zhì)除去硫酸銅，寫出其化學反應方程式

 

．

Answer 1

考點：酸的化學性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：濃硫酸有強烈的腐蝕性，硫酸能與5類物質(zhì)發(fā)生反應，根據(jù)放映情況依次分析
（1）根據(jù)指示劑遇酸的變色情況來分析；使用濃硫酸時要十分小心
（2）根據(jù)酸與金屬氧化物的反應情況來分析；
（3）反應⑤是酸與鹽的反應，根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件來分析；
（4）根據(jù)反應物和產(chǎn)物書寫化學方程式．

解答：解：濃硫酸有強烈的腐蝕性，使用濃硫酸時要十分小心；
（1）紫色石蕊試液遇酸變紅；
（2）稀硫酸能夠鐵銹（鐵銹的主要成分Fe₂O₃）反應，化學方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，F(xiàn)e₂（SO₄）₃呈黃色，故溶液由無色變?yōu)辄S色；
（3）A、NaCl屬于鹽，但不與硫酸反應；
B、氫氧化鈉屬于堿，不符合要求；
C、Ba（NO₃）₂屬于鹽，且能與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，符合題意；
D、MgCl₂屬于鹽，但不與硫酸反應；
故應選擇的物質(zhì)是C；
（4）用廢鐵屑與廢硫酸反應制取硫酸亞鐵的化學方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；  
若得到的硫酸亞鐵溶液中含少量硫酸銅，要除去硫酸銅，且不引入性的雜質(zhì)，應用鐵除去，化學反應方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故答案為：腐蝕性；    
（1）紅色；
（2）溶液由無色變成黃色； Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）C；
（4）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；  
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點評：本題主要考查酸的化學性質(zhì)，要對這部分知識熟練掌握．