Question

18．長期使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．為驗證稀鹽酸與水垢的反應，某科學探究小組的同學設計如下實驗操作，其主要流程如圖所示：

（1）步驟①中，觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是（答一條即可）有氣泡冒出．
（2）步驟①反應后所得溶液中含有剩余的鹽酸，請從下列試劑中選擇適當物質除掉鹽酸得到中性溶液．把所選序號填寫在橫線上B
A．NaCl溶液              B．石灰石粉末             C．鎂條
（3）取步驟②所得到Na₂CO₃溶液，向其中滴入質量分數為11.1%的氯化鈣溶液，使其充分反應．加入氯化鈣溶液的質量和所得沉淀質量的關系如圖所示，求恰好完全反應時生成沉淀的質量．（計算結果精確至0.1g）    
 

Answer 1

分析 （1）水垢中的碳酸鈣可以和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，可以據此解答；
（2）可以根據鹽酸的性質來進行解答；
（3）氯化鈣可以和碳酸鈉反應，根據氯化鈣的質量結合反應的化學方程式可以計算出生成的沉淀的質量．

解答 解：（1）水垢中的碳酸鈣可以和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以可以觀察到有氣泡冒出；
（2）分析所給的選項可以知道，稀鹽酸可以和碳酸鈣以及鎂條反應，但是鎂條價格較高，所以本題中應該選擇石灰石粉末來消耗過量的酸，故選B；
（3）由圖中可以知道恰好完全反應時消耗的氯化鈣的質量為：200g×11.1%=222g
設生成沉淀的質量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
       111    100
       222g    x
$\frac{111}{222g}$=$\frac{100}{x}$
解得：x=200g
答：恰好完全反應時生成沉淀的質量為200g．
故答案為：（1）有氣泡冒出；
（2）B；
（3）200g

點評 解答此類題時首先明確發(fā)生的化學反應，再看曲線的三點：起點、折點和終點，曲線的折點即恰好完全反應，此時放出氣體的質量即最大質量這是解答本題的突破口．