Question

18．長期使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．為驗證稀鹽酸與水垢的反應(yīng)，某科學(xué)探究小組的同學(xué)設(shè)計如下實驗操作，其主要流程如圖所示：

（1）步驟①中，觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是（答一條即可）有氣泡冒出．
（2）步驟①反應(yīng)后所得溶液中含有剩余的鹽酸，請從下列試劑中選擇適當(dāng)物質(zhì)除掉鹽酸得到中性溶液．把所選序號填寫在橫線上B
A．NaCl溶液              B．石灰石粉末             C．鎂條
（3）取步驟②所得到Na₂CO₃溶液，向其中滴入質(zhì)量分數(shù)為11.1%的氯化鈣溶液，使其充分反應(yīng)．加入氯化鈣溶液的質(zhì)量和所得沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，求恰好完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量．（計算結(jié)果精確至0.1g）    
 

Answer 1

分析 （1）水垢中的碳酸鈣可以和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，可以據(jù)此解答；
（2）可以根據(jù)鹽酸的性質(zhì)來進行解答；
（3）氯化鈣可以和碳酸鈉反應(yīng)，根據(jù)氯化鈣的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出生成的沉淀的質(zhì)量．

解答 解：（1）水垢中的碳酸鈣可以和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，所以可以觀察到有氣泡冒出；
（2）分析所給的選項可以知道，稀鹽酸可以和碳酸鈣以及鎂條反應(yīng)，但是鎂條價格較高，所以本題中應(yīng)該選擇石灰石粉末來消耗過量的酸，故選B；
（3）由圖中可以知道恰好完全反應(yīng)時消耗的氯化鈣的質(zhì)量為：200g×11.1%=222g
設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
       111    100
       222g    x
$\frac{111}{222g}$=$\frac{100}{x}$
解得：x=200g
答：恰好完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量為200g．
故答案為：（1）有氣泡冒出；
（2）B；
（3）200g

點評 解答此類題時首先明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，再看曲線的三點：起點、折點和終點，曲線的折點即恰好完全反應(yīng)，此時放出氣體的質(zhì)量即最大質(zhì)量這是解答本題的突破口．