Question

13．（1）在實驗室中制取二氧化碳所選用的藥品是大理石（或石灰石）和稀鹽酸，化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）在實驗過程中，為什么不能用碳酸鈉粉末代替石灰石與稀鹽酸反應制取CO₂？反應速率快，不利于控制反應的進行．
為什么不能用石灰石與稀硫酸反應制取CO₂？如果用稀硫酸和大理石或石灰石反應，有關化學方程式為：CaCO₃+H₂SO₄（�。┄TCaSO₄+H₂O+CO₂↑，結果生成微溶性固體硫酸鈣，它覆蓋在大理石或石灰石表面，使酸與大理石或石灰石脫離接觸，導致反應太緩慢．
為什么不宜用石灰石與濃鹽酸反應制取CO₂？制取的二氧化碳不純．

Answer 1

分析 （1）熟記實驗室中制取二氧化碳的藥品，根據(jù)反應物、生成物及質量守恒定律寫出化學方程式；
（2）碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉又能與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，此反應速率快，不利于控制反應的進行；
（3）根據(jù)反應后的產(chǎn)物解答；
（4）根據(jù)濃鹽酸和石灰石生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體進行分析．

解答 解：（1）實驗室常用大理石（或石灰石）和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，因這兩種藥品反應速率適中，便于控制，利于氣體收集；化學反應式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
故答案為：大理石（或石灰石）、稀鹽酸；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉又能與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，此反應速率快，不利于控制反應的進行；故答案為：反應速率快，不利于控制反應的進行；
（3）實驗室常用稀鹽酸和大理石或石灰石反應，所得CO₂氣流平穩(wěn)，氣體又較為純凈，選用稀鹽酸制CO₂最合適．而改用其它物質與酸反應速度過快，難以控制；或者過緩；或不反應．
故答案為：如果用稀硫酸和大理石或石灰石反應，有關化學方程式為：CaCO₃+H₂SO₄（稀）═CaSO₄+H₂O+CO₂↑，結果生成微溶性固體硫酸鈣，它覆蓋在大理石或石灰石表面，使酸與大理石或石灰石脫離接觸，導致反應太緩慢；
（4）因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以濃鹽酸和石灰石制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體，氯化氫溶于水就是鹽酸，會消耗掉氫氧化鈣，所以發(fā)現(xiàn)澄清石灰水不渾濁；
故答案為：制取的二氧化碳不純

點評 此題考查了氣體發(fā)生裝置以及收集裝置的選擇，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，氣體發(fā)生裝置的選擇要看反應物的狀態(tài)和反應條件，反應物是固體，反應需要加熱，則選擇A裝置，反應物是固體和液體，反應不需要加熱，則選擇B裝置，氣體收集裝置的選擇要看氣體的密度與空氣比較或看氣體的溶解性，比空氣密度大的氣體，用向上排空氣法，比空氣密度小的氣體，用向下排空氣法，不易溶于水的氣體，用排水法收集．