Question

7．小李用圖1氣體發(fā)生裝置來制取二氧化碳，老師給他提供了石灰石、稀鹽酸．小李把石灰石和100克稀鹽酸裝進發(fā)生器中，用天平稱量發(fā)生器和里面物質(zhì)的總質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)總質(zhì)量的減小值m與反應時間t的關系如圖2所示，最后還有少量石灰石剩余．（不計水蒸發(fā)和稀鹽酸的揮發(fā)且2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
（1）問：最終生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4克．
（2）問：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？寫出計算過程．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)可知生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）由二氧化碳的質(zhì)量，依據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由圖中曲線可知生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；故填：4.4；
（2）解：設所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是x
    CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
                 73                         44
               100g•x                   4.4g
$\frac{73}{100g•x}=\frac{44}{4.4g}$
X=7.3%
答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是7.3%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．