Question

如圖是電解水實驗的示意圖．
①由圖可知，B試管中氣體的化學式為

 

；
②A端接電池

 

極（填“正”或“負”）；
③電解水的過程中，不發(fā)生改變的微粒是（寫名稱）

 

；
④電解水時，常加入少量氫氧化鈉使反應容易進行，而氫氧化鈉本身不發(fā)生變化．現將加有氫氧化鈉的水通電一段時間后，產生了1g氫氣，氫氧化鈉的質量分數由4.8%變?yōu)榱?%．試計算：
Ⅰ．參加反應的水的物質的量（根據化學方程式列式計算）．
Ⅱ．電解前加有氫氧化鈉的水（即氫氧化鈉溶液）的質量

 

g．

Answer 1

分析：①-③在電解水實驗中，正極的氣體體積少，能使帶火星的木條復燃，負極的氣體體積多，能燃燒，而且體積多的是少的二倍，根據以上現象可推出正極產生的氣體是氧氣，負極產生的氣體是氫氣，分子是保持物質化學性質的最小粒子，原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中分子可分成原子，而原子不能再分．
④Ⅰ、根據電解水的化學方程式和產生氫氣的質量，列出比例式，就可計算出反應的水的量；
（2）Ⅱ、根據參加反應的水的質量和溶質質量一定，列出方程式，就可計算出原溶液的質量；

解答：解：①由圖可知，B試管中氣體體積少，是氧氣；
②A端產生的是氫氣，連接電池的負極；
③電解水的過程中，不發(fā)生改變的微粒是氫原子和氧原子；
④Ⅰ．設參加反應的水的摩爾質量為x
2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑     
2         2
x       

1

2

2

x

=

2

0.5

x=0.5mol
答：參加反應的水0.5mol
Ⅱ、參加反應的水的質量=0.5mol×18=9g，
設原溶液的質量為Y，根據溶質質量不變，則
y×4.8%=（y-9g）×5%
Y=225g．
故答案為：①O₂； ②負極    ③氫原子和氧原子
④Ⅰ、0.5mol；Ⅱ、225g

點評：本題盡管考查的內容是很常見的，但是由于涉及到分子、原子的概念和本質區(qū)別這樣的微觀理論，解答時往往出錯率較高，因此同學們要培養(yǎng)自己的微觀想象能力，抓住概念的關鍵來理解．