【題目】(1)化肥硝酸銨化學式為NH4NO3,試回答:

硝酸銨中氮元素的化合價依次是 , 。

硝酸銨分子中所含的氮、氫、氧各種原子的個數(shù)比是 。

硝酸銨由 種元素組成。

硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為 。

市場上銷售的某種化肥中,硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)為80%,則100克這種化肥中含有氮元素多少克?請寫出解題過程。

(2)現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共26.5g,待反應不再有氣體生成后,將試管冷卻,得到剩余固體16.9g,求:制取氧氣的質(zhì)量。 剩余固體中含有的各物質(zhì)的質(zhì)量為多少克?

【答案】(1) -3、+5 2:4:3 35% 100g x 80% x35%=28g

(2)9.6g (2)二氧化錳2g,氯化鉀14.9g

【解析】

試題分析:解(1)根據(jù)銨根、硝酸根的化合價可知硝酸銨中氮元素的化合價依次是-3、+5;硝酸銨分子中所含的氮、氫、氧各種原子的個數(shù)比為元素符號右下角的角標之比為:2:4:3 ;有元素符號的種類可知硝酸銨由三種元素;硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為28/80×100%=35%;市場上銷售的某種化肥中,硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)為80%,則100克這種化肥中含有氮元素為100g x 80% x35%=28g。

(2)(1)待反應至不再有氣體生成后,制取氧氣的質(zhì)量=26.5g-16.9g=9.6g;

設(shè)原混合物中氯化鉀的質(zhì)量為X:

2KClO3 2KCl + 3O2

149 96

X 9.6g

149/96=X/9.6g X=14.9g

二氧化錳的質(zhì)量為:16.9g-14.9g=2g

答:原混合物中氯化鉀的質(zhì)量為14.9 g.二氧化錳的質(zhì)量為2g

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(6分)理解、掌握質(zhì)量守恒定律是學好化學的基礎(chǔ)。

(1)某同學按圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究,觀察到反應后天平不平衡,請你用質(zhì)量守恒定律解釋其原因是 ;發(fā)生反應的化學方程式是 。

(2)由質(zhì)量守恒定律可知,在化學反應前后,一定不變的是 (填序號)。

分子種類 原子種類 分子數(shù)目

原子數(shù)目 物質(zhì)質(zhì)量 元素種類

(3)4.14玉樹地震給當?shù)厝嗣裨斐删薮髶p失。為防止災后發(fā)生疫情,必須對災區(qū)進行消毒,其中的一種消毒劑是漂白粉,它的有效成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)2],次氯酸鈣能與水和二氧化碳發(fā)生反應,請完成這個反應的化學方程式: Ca(ClO)2 +CO2+ H2O=CaCO3+2 。

(4)A、B、C三種物質(zhì)各15 g,它們化合時只生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A,則反應停止后,原反應物中只剩余B。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是 (填字母)。

A該反應中,B是催化劑

B.第一次反應停止后,C剩余9g

C.第二次反應后,D的質(zhì)量為50 g

D.反應中A和B的質(zhì)量比是52

E.反應中A和C的質(zhì)量比是52

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(3分)某同學用相同的鐵釘探究鐵生銹與哪些因素有關(guān),設(shè)計的實驗如圖。

經(jīng)過一周觀察:試管A和C中的鐵釘無明顯變化,試管B中的鐵釘明顯銹蝕。

(1)通過探究發(fā)現(xiàn):鐵生銹是鐵與 共同存在時發(fā)生化學反應的過程。

(2)A中加入的蒸餾水要事先煮沸,其目的是

(3)通過探究,請你寫出防止鐵制品生銹的一種措施 。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】水和溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。

(1)圖是電解水實驗裝置。在實驗過程中,試管1產(chǎn)生的氣體是 ,寫出水在通電條件下反應的化學方程式 。

(2)將源水處理成自來水的過程中需加入生石灰,生石灰與水反應的化學方程式為

__ __。

(3)20時,氯化鈉的溶解度為36g,則20時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 。

(4)為了進行農(nóng)業(yè)選種,現(xiàn)將200g30%的氯化鈉溶液稀釋為10%的氯化鈉溶液,需要加水的質(zhì)量為

(5)自來水中通入少量氯氣可以殺菌消毒,化工廠常用濃氨水檢測氯氣儲存設(shè)備或者輸氣管是否有氯氣泄漏。A、B、C、D表示4種物質(zhì),其微觀示意圖見下表,A和B在一定條件下反應生成C和D。

物質(zhì)

A

B

C

D

化學式

NH3

Cl2

N2

微觀示意圖

D的化學式為 。

若17 g A參加反應,則生成C的質(zhì)量為 g。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學習的特點。

(1)在水、銅和氯化鈉3種物質(zhì)中,由分子構(gòu)成的是_________。

(2)“加碘鹽”中含有碘酸鉀(KIO3),其中碘的化合價是_________。

(3)在一密閉容器中,某反應前后的分子種類示意圖如下所示

①反應后容器內(nèi)的物質(zhì)屬于_________(填“混合物”或“純凈物”)。

生成物中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為_________

③該化學反應中,不發(fā)生變化的是_________(填序號)。

A.元素種類 B.原子質(zhì)量 C.分子種類 D.分子個數(shù)

該反應的化學方程式是__________________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】“低碳”是全世界的主題。以下流程是通過控制化學反應的條件來促進或抑制化學反應,實現(xiàn)“低碳”,從而更好地通過化學反應為人類造福。

根據(jù)上述流程回答下列問題:

(1)上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)是 。

(2)從圖中分析得出的下列結(jié)論中,不正確的是 (填字母)。

A.水生成氫氣的過程中所用的催化劑一定是二氧化錳

B.二氧化碳與氫氣在復合催化劑的作用下的反應產(chǎn)物是混合物

C.分離、濃縮得到二氧化碳的過程是化學變化

(3)甲醇(CH3OH)燃燒除了生成二氧化碳外,還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物,寫出反應的符號表達式 ,如何證明燃燒產(chǎn)物中含有二氧化碳,你設(shè)計的實驗方法是

(4)尿素[CO(NH2)2]是對提高糧食產(chǎn)量有重要作用的一種化肥,人們控制條件可以使CO2和物質(zhì)M發(fā)生反應:CO2+2M═CO(NH2)2+H2O,物質(zhì)M的化學式為

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】合理利用資源是當今社會關(guān)注的熱點。

(1)明礬凈水,是因為明礬溶于水生成的膠狀物, 懸浮于水中的雜質(zhì),使水澄清;新型自來水消毒劑ClO2可由含鈉元素的鹽X發(fā)生下列反應制。

Cl2+2X=2NaCl+2ClO2,則X的化學式為 。

(2)煤燃燒產(chǎn)生的廢氣里,因含 (填名稱),造成酸雨中含硫酸。

(3)煤的氣化是一種重要的煤炭資源綜合利用技術(shù),其過程如圖I所示。合成氣中的物質(zhì)A和B在一定條件下反應可生成物質(zhì)C和D,其微觀過程如圖II所示。

氣化爐中主要發(fā)生了 (填“物理”或“化學”)變化。

A、B、C、D四種物質(zhì)中,屬于氧化物的是 (填字母序號)。

物質(zhì)C不僅是一種清潔燃料,也是重要的化工原料。寫出物質(zhì)C在氧氣中燃燒的化學方程式: 。

在反應A + B C + D中,B和C的質(zhì)量比為 。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。根據(jù)圖回答:

(1) ℃時,a和c的溶解度相等。

(2)t3時,把20克 a、b、c三種物質(zhì)分別加入到盛有50克水的燒杯中不斷攪拌,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系_____(填字母,下同);若將溫度降低到t1時,溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為_____。

A.c>a=b B.b>a=c

C.a(chǎn)>b>c D.b>a>c

(3)在t2下,將c物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤,下列有關(guān)說法不正確的是填字母)。

A.溶劑的質(zhì)量可能變小

B.溶液的質(zhì)量可能變大

C.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大

D.溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表是學習化學的重要工具。下面是元素周期表中1~18號元素原子核外電子排布,我們對它進行研究:

第16號元素屬于_______元素(填金屬非金屬),它在化學反應中容易________(填)電子;

元素的化學性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的______________關(guān)系密切;一個水分子中有_____個原子核,氯離子的最外層有____個電子。

在同一族中,各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有________________ (任寫一點);

研究表明:第二周期從3~9號元素的原子電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增大,核對核外電子的引力逐漸增大,故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11~17號元素原子半徑變化規(guī)律是 _________________________________。

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