Question

3．（1）質(zhì)量分數(shù)相同的硫酸與氫氧化鈉溶液等質(zhì)量混合后，溶液的pH＞7．（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）一包質(zhì)量為5.6克的鐵粉，可能含有下列某一種雜質(zhì)，當(dāng)它和足量鹽酸反應(yīng)后，生成氫氣0.19克，金屬無剩余，則鐵粉中含有的雜質(zhì)是A或B
 A．Cu      B．Zn      C．Al      D．Mg．

Answer 1

分析 （1）硫酸溶液顯酸性，pH小于7，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7．若硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則溶液顯中性，pH=7，若硫酸有剩余，則溶液pH小于7，若氫氧化鈉有剩余，則溶液pH大于7．
（2）根據(jù)化學(xué)方程式進行分析．

解答 解：（1）等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液與氫氧化鈉溶液中硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量相等．反應(yīng)中消耗硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98           80
可以看出98份質(zhì)量的硫酸與80份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則等質(zhì)量的硫酸與氫氧化鈉混合后氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，pH大于7．
故填：＞．
（2）5.6克純鐵片放在足量的稀鹽酸中 放出的氫氣是0.2克，存在雜質(zhì)導(dǎo)致生成的氫氣的質(zhì)量減少，即相同質(zhì)量金屬雜質(zhì)比鐵生成的氫氣質(zhì)量少或不產(chǎn)生氫氣；
化學(xué)方程式                                      $\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質(zhì)量}$
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑                     $\frac{2}{65}$
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑                   $\frac{2}{24}$
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑                     $\frac{2}{56}$
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑               $\frac{3}{27}$
觀察數(shù)值，所以相同質(zhì)量的鋅、鎂、鐵與足量的HCl反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量大小為：鋁＞鎂＞鐵＞鋅；而銅不與鹽酸反應(yīng)；故鋅、銅可能含有．
故填：A或B

點評 本題第二問是有關(guān)物質(zhì)中的所含雜質(zhì)的推斷計算題，解答時，常采用極端假設(shè)法和平均值法，來進行分析、探究和計算．