Question

20．（1）石蠟在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則石蠟的組成中一定含有C、H元素（寫元素符號(hào)）．
（2）在化學(xué)反應(yīng)中Cu+4HNO₃=2X↑+Cu（NO₃）₂+2H₂O中，Ⅹ物質(zhì)的化學(xué)式為NO₂，你推斷的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，Ⅹ物質(zhì)的名稱為二氧化氮，此物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比為7：16．
（3）取過氧化氫溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是33.8g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g．則生成氧氣的質(zhì)量是3.2g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類沒有改變來推斷．
（2）解此題需根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)都不變，分別統(tǒng)計(jì)出反應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù)，比較分析就可以求出所的物質(zhì)的化學(xué)式．化合物中，各元素的質(zhì)量比=原子個(gè)數(shù)×相對(duì)原子質(zhì)量之比；
（3）反應(yīng)中只有二氧化錳是固體物質(zhì)，所以“過濾、洗滌、干燥后得濾渣”即為二氧化錳；又二氧化錳在反應(yīng)中是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和應(yīng)為過氧化氫溶液和二氧化錳的質(zhì)量和．反應(yīng)中僅有氧氣放出，再利用質(zhì)量守恒定律即可求得氧氣的量．

解答 解：（1）石蠟在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，生成物二氧化碳、水中含有C，H，O元素，則反應(yīng)物中也一定含有這三種元素．石蠟在空氣中燃燒是和空氣中的氧氣反應(yīng)，氧氣由O元素組成，則C，H定是從石蠟中來，而石蠟中也可能含有O元素．故答案為：C、H．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)都不變，由方程式知反應(yīng)物中含有的原子種類及原子個(gè)數(shù)為Cu，1；H，4；N，4；O，12；已知生成物中含有的原子種類及原子個(gè)數(shù)為Cu，1；H，4；N，2；O，8；比較分析可知X中含有N和O元素，其原子個(gè)數(shù)分別為2和4，故X的化學(xué)式為NO₂．該物質(zhì)的名稱是二氧化氮，其中氮氧元素的質(zhì)量比是14：（16×2）=7：16．故答案為：NO₂；質(zhì)量守恒定律；二氧化氮；7：16；
（3）反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=34g+3g=37g；反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為33.8g，所以反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量=37g-33.8g=3.2g，故答：3.2．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，難度較小，利用質(zhì)量守恒定律可以推斷物質(zhì)的組成，可以計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量等．