Question

早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器．
（1）請寫出用CO和赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）為原料煉鐵的化學(xué)方程式

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

，盛水的鐵鍋與水面接觸的一圈最易生銹．鋼鐵生銹的條件是

和氧氣、水蒸氣同時接觸

，利用新技術(shù)能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，這是利用了不銹鋼的

B

（填字母）．
A．耐腐蝕性     B．延展性   C．導(dǎo)熱性   D．導(dǎo)電性
（2）鋁比鐵活潑，但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕，鋁制品耐腐蝕的原因是

鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生一層致密的氧化膜

．
（3）若要驗證銅、鐵、鋁的活動性順序，某同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲，你認(rèn)為他還需要的另外兩種溶液是

氯化鋁、氯化銅或硫酸鋁、硫酸銅

．
（4）設(shè)計從廢水中回收硫酸亞鐵固體和銅的實驗方案如下：

金屬X是

鐵

，寫出上述實驗方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

；②

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳、鐵生銹的條件和不銹鋼是鐵的合金具有延展性分析．
（2）根據(jù)鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生一層致密的氧化鋁保護(hù)膜分析．
（3）運用鐵的金屬活動性介于銅和鋁之間所以鐵能置換可溶性銅鹽中的銅，不能置換可溶性鋁鹽中的金屬鋁分析．
（4）根據(jù)實驗?zāi)康幕厥樟蛩醽嗚F和銅、鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅、鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣、銅不能和稀硫酸反應(yīng)分析．

解答：解：（1）氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，鐵在潮濕的空氣中易生銹、不銹鋼是鐵的合金具有延展性所以能制成鐵絲，故答案：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；和氧氣、水蒸氣同時接觸；B．
（2）鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，故答案：鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生一層致密的氧化膜．
（3）鐵的金屬活動性介于銅和鋁之間所以鐵能置換可溶性銅鹽中的銅，不能置換可溶性鋁鹽中的金屬鋁，故答案：氯化鋁、氯化銅或硫酸鋁、硫酸銅．
（4）實驗?zāi)康幕厥樟蛩醽嗚F和銅、鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅、鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣、銅不能和稀硫酸反應(yīng)，故答案：鐵；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

點評：充分考查了鐵的冶煉、鐵的銹蝕、鐵的合金和鐵的物理性質(zhì)、鐵和稀硫酸及硫酸銅兩種物質(zhì)的反應(yīng)，綜合性較強(qiáng)，思維角度多．