Question

50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量稀硫酸反應得到混合溶液，蒸發(fā)后得到218g固體，則反應生成氫氣的質量是

3.5g

．（寫出計算過程）

Answer 1

分析：已知Mg→MgSO₄； Zn→ZnSO₄； Fe→FeSO₄．并且可知道，這個變化中，增加的質量是硫酸根的質量218g-50g=168g，根據(jù)H₂SO₄中 氫元素與硫酸根的質量比為2：96計算氫氣的質量即可．

解答：解：50g金屬全部與SO₄^2-結合，生成MSO₄，質量增重218g-50g=168g． 此增重值即為硫酸根的質量；
設生成氫氣的質量為x，
由于該反應生成的氫氣質量等于硫酸中氫元素的質量，而依據(jù)硫酸的化學式可知氫元素與硫酸根的質量比為2：96；
則

2

96

=

x

168g

x=3.5g；
故答案為：3.5g

點評：運用化學反應中的質量關系，了解物質反應前后有什么不同，從中找出規(guī)律，確定計算思路，是解決此題的關鍵．