Question

對比分析是化學學習基本方法，116班化學興趣小組按如圖所示的實驗方案探究質(zhì)量守恒定律．

【提出假設】物質(zhì)發(fā)生化學變化前后總質(zhì)量不變
【進行探究】完成實驗記錄

	實驗現(xiàn)象	化學方程式
甲方案	白磷燃燒，產(chǎn)生濃濃的白煙，放出熱量，氣球   ，天平平衡	4P+5O2  點燃  .   2P2O3
乙方案	燒杯內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡，天平不平衡
丙方案	鎂條燃燒，發(fā)出白光

【交流討論】通過分析，導致乙方案前后質(zhì)量不相等的原因是

 

，用天平稱量鎂條燃燒前后的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應前的質(zhì)量

 

（“不等于”或“等于”）反應后的質(zhì)量．
【探究反思】在探究質(zhì)量守恒定律時，

 

的反應必須在密閉裝置中進行．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容分析解答：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；其中的關鍵詞為：參加  生成   各物質(zhì)   化學反應  質(zhì)量總和等．

解答：解：（1）白磷燃燒有氧氣的參加，反應后又有濃煙的產(chǎn)生，因此反應需在密閉容器中進行，所以能夠驗證參加化學反應的反應物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量相等．變化結(jié)合磷燃燒的現(xiàn)象和氣球的變化，答案為：氣球先變大后又變小，（2）碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的碳酸鈉與氯化氫的質(zhì)量和等于生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質(zhì)量和，因有二氧化碳氣體溢出，故反應后總質(zhì)量比反應前總質(zhì)量減少，觀察到天平不平衡；燒杯內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡，天平不平衡；答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；   
（3）鎂條燃燒生成氧化鎂，參加反應的是鎂和氧氣，生成的是氧化鎂固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氧化鎂固體質(zhì)量等于參加反應的鎂和氧氣的質(zhì)量和，但反應沒有在密閉容器中進行了，所以燃燒后的總質(zhì)量大于反應前的總質(zhì)量，反應的方程式為：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO；
（4）碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的碳酸鈉與氯化氫的質(zhì)量和等于生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質(zhì)量和，因有二氧化碳氣體溢出，故反應后總質(zhì)量比反應前總質(zhì)量減少，
（5）答案為：不平衡
（6）天平不平衡的原因是有氣體的參加反應或有氣體、熱量等的溢出，
答案為：（1）先鼓后癟，（2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑                  （3）2Mg+O₂

點燃  .

2Mg，（4）生成的氣體逸散到空氣中了（5）不等于（6）有氣體生成或氣體參加

點評：要驗證質(zhì)量守恒定律需根據(jù)反應物的狀態(tài)和產(chǎn)物的狀態(tài)選擇敞口或密閉裝置，若有氣體參加或生成的反應需在密閉容器中進行．